【推荐1】某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
任务I：从以下试剂中选择合适的试剂实现S(+6)→S(+4)的转化。
试剂清单：①浓H₂SO₄②稀H₂SO₄③酸性KMnO₄溶液④Na₂SO₃溶液⑤Cu⑥品红溶液
(1)写出实现转化的化学方程式：___________。
(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：___________。
任务II：实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。
查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。
产生淡黄色沉淀和刺激性气体
(3)过程i中加入的物质是___________(填化学式)，该转化利用的是SO₂的___________性质。
(4)过程ii中试剂X为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)
(5)写出过程iii反应的离子方程式：___________。

【推荐2】盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。回答下列问题：
(1)盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性。若用浓盐酸制取氯气，需要与具有___________(酸性、氧化性、还原性)的物质发生反应；若用0.6mol 与100 mL 的浓盐酸加热反应，生成Cl₂的物质的量___________(填标号)。
A．等于0.6 mol          B．大于0.3 mol          C．等于0.3 mol        D．小于0.3 mol
(2)以下为用硫酸制取硫酸铜的两种方法。①实验室常利用铜与浓硫酸加热反应制得硫酸铜；②工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜。方法②反应的离子方程式为___________。上述两种方法中，制取硫酸铜的最佳方法是___________(填“①”或“②”)。
(3)将3.84 g铜与一定量的浓硝酸反应，当铜消耗完毕时产生NO和NO₂气体的体积为2.24 L(标况)，则参加反应的硝酸的物质的量为___________mol。生成的NO在标况下的体积是___________L，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
(4)Q为单质，X、Y、Z、E、M五种物质含有同一元素，一定条件下有以下的转化关系。

若M为酸。则M的化学式可能为___________。

【推荐3】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

注：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物， CH₄就是碳元素的一种氢化物。
(1)X的化学式为_______。
(2)已知SO₃是一种酸性氧化物，请写出SO₃与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
(3)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填序号)。
a．Na₂S + S                         b．Na₂SO₃ + S             c．Na₂SO₃ + Na₂SO₄             d．SO₂ + Na₂SO₄
(4)将X与Y混合，可生成硫单质。该反应的氧化剂与还原剂的个数之比为_______。

【推荐2】硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，在循环过程中价态变化在-2价至+6价之间，以不同的状态(或形态)发生一系列的变化，请分析此图并回答有关问题。

(1)分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氢进一步转变为元素硫或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是 _______
A.硫化氢分子很稳定，受热难分解        
B.硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构        
C.将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀        
D.硫化氢中硫元素为-2价，因此只有还原性，没有氧化性
E.硫化氢是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体
(2)大气中的SO₂经过一系列转化最终生成H₂SO₄，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在较小，其原因可能是_______。(用化学方程式表示)
(3)研究发现，空气其中少量的NO₂也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂→SO₃+NO
②SO₃+H₂O→H₂SO₄
③2NO+O₂→2NO₂
NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用不同的是_______。
A.潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶
B.硫化氢通入浓H₂SO₄中
C.向盐酸中加入浓硫酸产生白雾
(4)为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是_______。
(5)若采用如图所示的流程处理则气体a是_______，Y一定含有_______。(填化学式)

【推荐3】回答下列问题：
(1)红热木炭与浓H₂SO₄反应的化学方程式是C+2H₂SO₄CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，该反应中浓硫酸的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)SO₂能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有___________性。
(3)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

通入Cl₂后，集气瓶A中的现象是___________，集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是___________，最后的NaOH装置中发生的主要化学方程式是___________。

【推荐2】分别向盛有①紫色石蕊溶液、②NaOH溶液、③品红溶液、④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入气体。
(1)试管①中的现象：___________，发生反应的化学方程式是___________。
(2)试管②中发生反应的化学方程式是___________，如果通入过量的，则发生反应的化学方程式为___________。
(3)试管③中的现象：___________，如将吸收后的该溶液加热，现象：___________。
(4)试管④中的现象：___________。
(5)上述实验中，表现出酸性氧化物性质的是___________(填试管标号，下同)，表现出漂白性的是___________。