【推荐1】化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是______(填字母，下同)。

A．KOH+HCl=KCl+H2O	B．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C．Na2O+H2O=2NaOH	D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某兴趣小组设计了如图两个实验(如图所示)。试回答下列问题：
①有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是______。

A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数
B.图Ⅰ中锌片是负极，图Ⅱ中铜片是正极
C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面
D.图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢
E.图Ⅰ和图Ⅱ中溶液酸性均增强
F.图Ⅱ的外电路中电流方向Zn→Cu
②写出图Ⅱ实验中铜上电极反应式______。
③在图Ⅱ实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电池总反应的离子方程式：_____；当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为______g。
(3)某科研团队设计了一种以硅作为基底的微型直接氢气酸性燃料电池，其工作原理如图所示：

电池工作时，A电极上的电极反应式为______。
(4)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板做为两电极，用H₂SO₄作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。试写出放电时正极的电极反应式：______。

【推荐2】I.我国是世界氯碱工业大国，氯碱工业即采用电解饱和食盐水的方法来制备工业原料、、，它广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。其电解装置原理图如图1。

(1)n为直流电源的____(填“正”或“负”)极，离子交换膜a为____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(2)写出该电解装置的总反应方程式：______。
II.一次化学实验课上，某兴趣小组组装了电化学装置(如图2)，其中A、B、C、D、E、F均为石墨电极，U形管中为滴有几滴酚酞的溶液，甲、乙烧杯中溶质电离出的离子均是、、、中的某两种，通电后甲、乙两烧杯中溶液随时间变化的曲线如图3所示，已知通电一段时间后，F极产生的气体体积比A极产生的少(标准状况下)。

(3)甲、乙两烧杯中溶液的溶质分别为______(填化学式)
(4)F极上的电极反应式为______。
(5)若要将U形管中的溶液恢复到电解前的状态，应加入_____mol的_______(填物质名称)。

【推荐3】某研究性学习小组根据反应2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L^－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。
   
回答下列问题：
（1）此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。
（2）电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
（3）两烧杯中的电极反应式分别为
甲__________________________________________________________________；
乙________________________________________________________________。
（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO₄浓度变为1.5 mol·L^－1，则反应中转移的电子为____mol。

【推荐1】某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_______________________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，它为原电池的________(填“正”或“负”)极。
(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的________(填“正”或“负”)极，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl₃=3FeCl₂设计成原电池，请写出负极的电极反应式：_______________________________________________。

【推荐2】完成下列问题。
(1)已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。

化学键
键能/	436	498	463

当和化合生成2mol时，放出_______kJ的能量。
(2)利用与的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。

①通入的电极是电池的_______(填“正”或“负”)极。
②通入的电极反应式是_______。
(3)加热脱水后生成，再与在氧气中掺烧可联合制备铁粉精和硫酸。分解和在氧气中燃烧的能量示意图如下图。利用作为分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点_______。

【推荐3】燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是
x极：O₂(气)＋2H₂O(液)＋4e^－=4OH^－
y极：H₂(气)＋2OH^－-2e^－=2H₂O(液)
回答下列问题：
(1)x是________极，发生________反应。(填“氧化”或“还原”，下同)
(2)y是________极，发生________反应。
总反应方程式为_____________________。
(3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。

【推荐1】根据装置图，写反应式。

(1)若A、B均为惰性电极，电解质溶液为MgCl₂溶液
阳极：_______   
阴极：_______
总反应化学方程式：_______
(2)若A为Cu， B为碳棒，电解质溶液为CuSO₄溶液。
阳极：_______
阴极：_______

【推荐2】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则电解池中Y极上的电极反应式是________________。
在Y极附近放湿润的淀粉碘化钾试纸观察到的现象是_________________。
②X电极上发生的反应属于__________ 反应。
③电解后X极产生白色沉淀，则该沉淀最有可能是（填化学式）_______。
⑵如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属银，电解液a选用硝酸银溶液，则
①X电极的材料是_________。
②Y电极反应式是___________________________________________。
③已知开始时铁片与银片的质量相同，当电路中有0. 4摩尔电子通过时，两极质量相差___________克。

【推荐3】氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，该法可获得副产品硫酸和氢氧化钠的溶液。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

(1)通电后，阴极室溶液pH____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(2)阳极反应式为____，如果拆掉阳极室和产品室之间的阳膜，阳极反应为____。
(3)得到1mol产品HI，阳极室溶液质量减少____g。
(4)通电过程中，产品室中HI的浓度逐渐____。
(5)25℃，用惰性电极直接电解200mL0.01mol·L^-1的NaI溶液(阳离子交换膜)，当外电路转移电子3.01×10²²，此时溶液的pH=___(忽略电解过程溶液体积的变化)。

【推荐1】I.现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态硫酸、⑤蔗糖、⑥NaHSO₄固体、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧熔融的NaCl
(1)能导电的是___________；(填序号)属于电解质的是___________。(填序号)
(2)写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：___________。
II．写出下列物质的电子式。
(3)① Na₂O₂____________； 
② HClO ___________。
III．写出相应的电极反应和总化学反应方程式。
(4)工业制备金属铝的总化学反应方程式：___________。
(5)电解稀的氢氧化钠溶液：阳极反应为___________；总反应方程式为___________。

【推荐2】课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

（1）电源A极的名称是____________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：______________________________。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是____________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是__________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是___________(填化学式)。
（5）装置丁中的现象是_______________。

【推荐3】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作___________极，乙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是___________，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___________。
(2)若消耗2.24L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为___________L。
(3)丙中以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________。
A．b电极为粗铜B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO₄溶液的浓度保持不变D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将___________，(填“增大”“减小”或“不变”)，且变化了___________克。