几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A．Q的氧化物对应的水化物均为强酸 |
| B．相同条件下，L、M的单质与稀硫酸反应，L反应更剧烈 |
| C．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
| D．T、Q的氢化物常温下均为无色气体 |
更新时间：2023-02-20 14:09:39
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【推荐1】Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法正确的是
X | Y | ||
Q | Z |
| A．Q的单质具有半导体的性质，Q与Y形成的化合物可用来制造光导纤维 |
| B．Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 |
| C．X的简单氢化物与Z的可以相互反应，生成一种共价化合物 |
| D．原子半径：Q>X>Y>Z |
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【推荐2】R、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的主族元素.Z和W组成的盐，实验室常用它做的试纸检验氯气。
的M层电子数与
的L层电子数相等.R与W单质可发生
反应，下列说法不正确的是（ ）
的M层电子数与的L层电子数相等.R与W单质可发生反应，下列说法不正确的是（ ）A． 的半径一定大于的半径 | B． 既有极性共价键又有非极性共价键 |
C．化合物 的电子式为 | D．W的简单气态氢化物的稳定性较弱 |
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溶液反应
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【推荐1】下列叙述正确的是
| A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 |
| B．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 |
| C．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
| D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价 |
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【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，X、Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是
| X | Y | Z |
| W |
A．简单离子半径： | B．最高正价： |
C．简单气态氢化物的稳定性： | D．单质W易溶于二硫化碳 |
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【推荐1】W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X原子的核外电子数和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法一定正确的是
| A．Z的单质有毒，且有漂白性 |
| B．最简单气态氢化物的稳定性:Y＞Z |
| C．化合物XZW中既含离子键，又含共价键 |
| D．Y的氧化物对应水化物的酸性比Z的氧化物对应水化物的酸性弱 |
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【推荐2】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是（ ）
| A．氢化物的稳定性：R＜Q＜T |
| B．T的单质是一种良好的半导体材料 |
| C．Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与氖原子相同 |
| D．T、W的最高价氧化物的水化物的酸性W强于T |
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名校
【推荐1】X、Y、Z为元素周期表第2、3周期元素，X、Y具有相同的电子层数，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
| A．原子最外层电子数：X>Y>Z |
| B．单质沸点：X>Y>Z |
| C．离子半径：X2－>Y＋>Z－ |
| D．原子序数：X>Y>Z |
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【推荐2】如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
| A．元素②位于第三周期ⅤIA族 |
| B．元素④的原子序数比元素②的大8 |
| C．元素①、②、③原子最外层电子数之和为20 |
| D．元素的最高正化合价：③=⑤ |
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