【推荐3】溶液体系是化学反应的重要场所，也是高中化学重要的研究对象，物质在水溶液中有多种行为，请用化学用语解释下列行为
(1)25℃时，测得0.1mol/L NH₃·H₂O溶液的pH=11，由此确定NH₃·H₂O是弱电解质，NH₃·H₂O在水溶液中的电离方程式为：___________。
(2)25℃时，测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液pH=6，则溶液中存在的电荷关系为：c(CH₃COO^-)-c(Na^＋)=___________(填计算式)。
(3)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液，制备Fe(OH)₃胶体，原理为：___________。
(4)磁化铝(Al₂S₃)等盐在水中不能存在，也不能通过水溶液中的离子反应来制取，原因是：___________。
(5)当向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液时，反应生成黑色的CuS沉淀，这种转化可表示为：___________。

【推荐2】科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。
下列物质：①纯H₂SO₄②硝酸钾溶液③铜④二氧化碳⑤Ba(OH)₂固体⑥KHSO₄固体⑦蔗糖⑧熔融KCl⑨氨水
(1)能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。
(2)写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式：⑤_____，⑥______。
(3)根据物质的组成②⑥⑧可以分为一类，其分类标准是：______，检验②中金属阳离子的实验方法是______(填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是______。

【推荐1】纯碱是一种重要的工业原料，可用于生活洗涤、食品加工和工业制玻璃等，可用侯氏制碱法制备，其流程如下(部分物质已略去)：
已知：通常状况下，1体积水大约溶解1体积或700体积；溶于水后，溶液显碱性。

(1)为除去食盐水中的、、，可先_______(填选项字母)，过滤后加适量盐酸，再蒸发浓缩得饱和溶液。
A.加NaOH溶液，后加溶液，再加钡试剂溶液
B.加NaOH溶液，后加钡试剂溶液，再加溶液
C.加钡试剂溶液，后加NaOH溶液，再加溶液
除去时，该钡试剂最好为_______。
A.       B.       C.
(2)向饱和食盐水中先通入的气体为_______，分析其原因_______。
(3)过程①的实验操作为_______、洗涤、干燥，检验所得小苏打中不含的方法为_______。
(4)过程②的化学方程式为_______。
(5)该制备可得到的副产品为_______。

【推荐3】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：
(1)已知D可用于实验室制，焰色试验时其火焰呈现紫色。A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。
(2)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为_______。
(3)取某84消毒液(有效成分含量为)，加水稀释，配制成稀溶液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。
②关于配制过程的下列说法中，正确的是_______(填字母)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低
D.定容摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取
③稀释后的溶液中，的物质的量浓度为_______。
(4)工业上“侯氏制碱法”以、、及水等为原料制备纯碱，生产纯碱的工艺流程示意图如下：

①实验室分离出沉淀的操作名称是_______；煅烧炉里进行的化学反应方程式为：_______。
②检验产品中是否含有氯离子，需要的试剂有_______。