【推荐1】分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。回答下列问题：
(1)现有下列物质：①铜②③熔融的④⑤酒精⑥氨水⑦稀硫酸⑧⑨溶液⑩胶体
①以上物质中，属于电解质且能导电的是___________(填序号)
②写出⑨的电离方程式___________。
③写出实验室制备⑩的化学方程式___________。
④向溶液中滴加溶液至溶液呈中性，写出反应的离子反应方程式___________。
(2)通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。
①已知属于酸性氧化物，则与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
②亚磷酸()是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应后生成的盐为___________(填化学式)
③已知：硼酸()是一元弱酸，与足量的NaOH溶液反应生成钠盐化学式为，则硼酸在水中的电离方程式是___________。

【推荐2】某小组在实验室探究Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应的实质。向 Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)从分类角度分析，Ba(OH)₂在水中以离子形式存在的依据是___________；Ba(OH)₂的电离方程式为__________________________。
(2)A-B段发生反应的离子方程式为_______________________________。
(3)B点之后，导电率曲线上升的原因是____________________。
(4)书写下列两种情况的离子方程式。
①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至恰好完全沉淀：_____________________________
②向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性：___________________________________

【推荐3】I. 今有12种物质：①A1 ②稀硝酸 ③H₂SO₄ ④液氨 ⑤CO₂ ⑥空气 ⑦NaCl CaCO₃  NaHCO₃ 酒精Al₂O₃ 石墨。以上物质中属于电解质但熔融状态下并不导电的是____________（填序号，下同）,属于非电解质的是___________。
II.按要求填写化学用语：
(1)Na₂SO₄的电离方程式：_______________________；                                          
(2)Ba(OH)₂与CuSO₄两稀溶液混合的离子方程式：______________________；
(3)写一个能用Fe³⁺+30H^-═Fe(OH)₃表示的化学方程式：______________________。

【推荐2】有如下物质：①Na；②NaOH溶液；③固体；④；⑤酒精()；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体。
(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，右同)，属于非电解质的是_______。
(2)将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是_______。
(3)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为_______。
(4)向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入2的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示：

回答下列问题：
①0A段发生反应的离子方程式为_______。
②m=_______mL。
③原②溶液的物质的量浓度为_______。
(5)将0.1mol⑤在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的固体，固体质量增加______g。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
回答下列问题：
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。
①该反应中还原剂是___。每生成1molO₂，该反应转移___mol电子。
②K₂FeO₄在水处理过程中所起的作用是___。
（2）湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)，其原因是___。

【推荐1】研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如下图所示。

①a点溶液的 pH___________1(填“>”、“<”或“=”)，请用化学用语解释其原因___________。
② b 点溶液中的溶质为___________(填化学式)。
③c点溶液中，___________。c点___________(填“>”、“<”或“=”)
④a、b、c三点中，水的电离程度最大的点为___________。
(2)用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：
已知：该条件下，醋酸和以物质的量1：1反应时得到的溶液为8.7。
i．准确量取醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为，取其中进行滴定实验，用酸度计检测变化；
ii．逐滴滴入的溶液，酸度计显示停止滴定，记录消耗的溶液的体积V(NaOH)；
iii．平行测定多次(数据见表1)；
iv.分析处理数据。
表1实验数据记录表格

编号	1	2	3
	23.99	24.01	24.00

①在滴定过程中，在滴定过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是___________。
A．滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液浅出
C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外
D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗
②根据表1中的有效数据，计算消耗的溶液的平均体积V(NaOH)=___________。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是___________。
(3)已知：25℃时、和的电离平衡常数：

化学式
电离平衡常数

①的电离平衡常数表达式___________。
②25℃时，浓度均为的溶液、溶液、溶液的碱性由大到小的排序是___________。
③25℃时，若初始时次氯酸溶液中的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中___________。
④下列化学反应可能发生的是___________。
A．
B．
C．
D．

【推荐3】（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则B是_____________,C是_____________。
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH4⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
a. c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）       b. c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c. c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）       d. c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
则：
①上述关系一定不正确的是____________填序号）。
②溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为____________填序号）。
③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显______________________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。

【推荐1】某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。据此回答下列问题。
(1)Na₂A溶液显______(选填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)。
(2)在0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。

A．0.1mol/L=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)

B．c(Na+)+c(OH-)=c(HA-)+c(H+)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D．c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)

(3)室温下，pH=10的氨水与pH=4的NH₄C1溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为______。
(4)①NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是______。(用必要的化学用语和相关文字说明)。
②相同条件下，0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中c(NH)______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中c(NH)。
(5)已知K_sp(BaCO₃)=2.6×l0^-9，K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10。
①现将浓度为2×10^-4mol/LNa₂CO₃溶液与BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaCO₃沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为____mol/L。
②向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时，溶液中=______(保留三位有效数字)。

【推荐2】（1）在25℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列说法正确的是___。
A．能使溶液中c(NH₄⁺)·c(OH^－)增大
B．溶液中c(H^＋)·c(OH^－)不变
C．能使溶液中比值增大
D．此过程中K_w增大
（2）25℃时，向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是____(填序号)。
①氨水与氯化铵发生化学反应
②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H^＋)
③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH^－)减小
（3）室温下，如果将0.2molNH₄Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。
①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。
②____和___两种粒子的物质的量之和比OH^－多0.1mol。

【推荐3】硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，根据所学知识，回答下列问题。
已知：常温下K(NH₃·H₂O)=1.6×10^-5，lg2=0.3。
(1)(NH₄)₂SO₄溶液可用来除铁锈，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)常温下，0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液的pH=_______，由水电离出的c(H⁺)=_______mol·L^-1。
(3)常温下，向100mL0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol·L^-1的NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液的体积的关系如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。

①a点时，溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
②c点时，c(NH)+c(Na⁺)_______(填“>”“<”或“=”)c(SO)。
③d点时，=_______。