【推荐1】氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。 现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。

回答下列问题：
(1)装置 1 用来制备纯净、干燥的氯气。
①装置 A 反应中发生的反应的化学方程式为_______。
②装置 B 中的试剂为_______装置 C 的作用是_______。
(2)将装置 1 与装置 2 连接起来探究氯气是否具有漂白性。
①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的现象是_______。
②为防止氯气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉的化学方程式_______。
(3)某同学将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种：①氯水中的酸或氯分子与 NaOH 发生反应，将 NaOH 消耗所致；②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。请你用实 验证明红色褪去的原因是①或②？_______
(4)家庭中常用消毒液(主要成分 NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。
②需“密闭保存”的原因：_______。
(5)实验室制取 Cl₂还可采用 KMnO₄与浓盐酸混合，其原理如下：2KMnO₄+16HCI(浓)= 2 KC1+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 试回答下列问题：
①请用双线桥表示反应中电子转移：2KMnO₄ + 16 HCl(浓)= 2KCI +2MnCl₂+5Cl₂ ↑ +8H₂O
____________
②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比_______，在标准状况下，当生成 11.2 L Cl₂时，被氧化的 HCl的物质的量为_______。

【推荐3】亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有________性。
(2)制备 ClO₂气体的化学方程式为，该反应的氧化剂________，标准状况下生成11.2 L O₂转移电子数目________；
(3)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品m g，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸（发生反应：），配成250 mL待测液。移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V mL（已知：）。
①移取25.00 mL待测液的仪器的名称是________。
②该样品中NaClO₂的质量分数为________（用含m、c、V的代数式表示）；在滴定操作正确无误的情况下，碘离子可能被空气中的氧气氧化成了碘单质，此实验测得结果会________。（偏高、偏低或无影响）

【推荐1】电化学综合题。
(1)氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。试回答下列问题：

①离子交换膜的作用为___________、___________。
②氢氧化钠溶液从图中______(填“a”“b”“c”或“d”，下同)处收集。
(2)可作超级电容器材料。用惰性电极电解溶液制得，其阳极的电极反应式为___________。
(3)金属镍有广泛的用均，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，故可用电解法制备高纯度的镍。
①电解过程中，阴极电极反应式为___________。
②电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量___________(填写相等、不相等)，电解结束后，Cu和Pt以___________形式存在。
(4)图甲是一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜

①N为___________(填写“正极、负极、阴极、阳极”)，镀铜时，___________(填写X或Y)与铁电极相连，工作过程中，N极区域溶液中pH将___________(填写增大、减小、不变)
②若M极消耗0.5mol氯乙烯，则铁电极增重___________g，硫酸铜溶液的浓度将___________(填写“增大、减小、不变”)。

【推荐2】氯碱厂电解饱和氯化钠溶液制取氢氧化钠的工艺流程：

依据图中所给信息，完成下列填空：
（1）电解时发生反应的化学方程式为________________。
（2）粗盐含Ca^2＋、Mg^2＋等杂质，加入NaOH溶液、Na₂CO₃溶液的目的就是除去这些杂质，但如果精制时发现其中SO₄^2－含量也较高，必须添加含钡离子的试剂除去SO₄^2－，该试剂可以是________（填序号）。
a. Ba(OH)₂溶液 b.Ba(NO₃)₂溶液 c.BaCl₂溶液
（3）为有效除去Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，加入试剂的合理顺序为________（填序号）。
a.先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加钡试剂
b.先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na₂CO₃溶液
c.先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na₂CO₃溶液

【推荐1】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①          ；④          。
写出过程②中有关反应的离子方程式                         。
(2)现有下列实验仪器：A.烧杯 B.漏斗 C.表面皿 D.分液漏斗E.酒精灯
步骤①中必须用到的有(填序号)         ，还缺少的玻璃仪器有 ；
(3)步骤③中不可选用的有机试剂是            。
A.汽油                    B.苯                  C.酒精 D.四氯化碳
(4)步骤③的实验操作可分解为如下几步：
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
(B)把50毫升碘水和15毫升CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；   
(D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
(E)旋开活塞，用烧杯接收溶液；
(F)将分液漏斗上口倒出上层水溶液；
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
(H)静置，分层； 就此实验，完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是：(用上述各操的编号字母填写)
          →        →         →A→G→       →E→F
②上述(E)步骤的操作中应注意                                      
上述(G)步骤操作的目的是                                              
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法             。

【推荐2】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂(主要成分为NiCO₃和SiO₂，还含有少量Fe₂O₃、Cr₂O₃)为原料制备硫酸镍的工业流程如图：
   
已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)₂、Cr(OH)₃均难溶于水，Cr(OH)₃是两性氢氧化物；
Ⅱ．Fe(OH)₃不溶于NH₄Cl-氨水的混合液，Ni(OH)₂溶于NH₄Cl氨水的混合液生成[Ni(NH₃)₆]²⁺。
请回答下列问题：
(1)“酸溶”时为加快反应速率，提高镍元素的浸出率，可以采取的措施有：________。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为__（填化学式），该物质在工业上的用途为_________（任写一种）。
(3)“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，其目的是_________。
(4)“氨解”发生反应的离子方程式为________。“净化”时通入H₂S的目的是_______。
(5)“氧化”时发生反应的化学方程式为_________。
(6)“系列操作”具体是指_________、过滤、洗涤、干燥。

【推荐3】实验室制备苯甲酸(相对分子质量122)、提纯及纯度测定步骤如下：
   
Ⅰ.往圆底烧瓶中加入2.5mL甲苯和140mL水，加热至沸，从仪器A上口(如图)分批加入10.4gKMnO₄固体，最后用少量水将粘在仪器A内壁的KMnO₄固体冲洗入圆底烧瓶内。
Ⅱ.继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应。
(反应方程式：C₆H₅CH₃+KMnO₄→C₆H₅COOK+MnO₂+KOH+H₂O)
Ⅲ.趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化，使溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止。
Ⅳ.过滤可得粗产品约2g。
Ⅴ.用重结晶法提纯。
Ⅵ.用碱滴定法测纯度，取0.1000g样品，溶于乙醇中，加入10mL水和2滴酚酞，用0.02mol/LNaOH溶液滴定。
回答下列问题。
(1)步骤Ⅰ中仪器A的名称是______，主要的作用是______。
(2)步骤Ⅱ加热前需要向圆底烧瓶中加入沸石，目的是______，反应基本完成的现象为______。
(3)步骤Ⅲ“趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣”中使用热水的目的是______。
(4)步骤Ⅴ中的合理步骤为a→______→______→______→______。______(步骤不重复)
a.加入约100mL水(75℃)配制成热的浓溶液
b.加半匙活性炭
c.用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液
d.搅拌下将溶液煮沸3～5min，趁热过滤
e.冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品
(5)步骤Ⅵ中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是_______，因此将步骤Ⅵ改为中和酸滴定法：称取0.1000g样品，溶于15mL浓度为0.1mol/LNaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸调至红色消失，加入20mL乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用0.1000mol/L盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显淡绿色时为滴定终点，四次滴定平行数据如表，则苯甲酸的纯度为______。

序号	1	2	3	4
样品质量/g	0.1000	0.1000	0.1000	0.1000
耗酸体积/mL	8.00	8.02	7.98	8.96