X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是
| A．X、Y、Z存在同素异形体 |
| B．简单离子半径：Z>X>Y |
| C．同周期元素组成的单质中Y还原性最强 |
| D．同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素 |
更新时间：2023-03-15 09:52:15
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【推荐1】现有五种短周期主族元素a、b、c、d、e，它们最高(或最低)化合价与原子半径的关系如图。下列有关说法错误的是
| A．a、e是同主族元素 |
| B．最简单氢化物的稳定性：d>c |
| C．简单离子半径：d>c>b>e |
| D．d的一种氧化物能使溴水褪色 |
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适中
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【推荐2】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍。下列叙述正确的是
| A．A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质 |
| B．A与C只能形成化学式为A2C的化合物 |
| C．第三周期中，D的原子半径最大 |
| D．E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性 |
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名校
解题方法
【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们的原子核外最外层电子数之和为19，基态X原子的2p轨道有2个电子，Z是地壳中含量最多的金属元素，M为所在周期中电负性最大的元素。下列有关说法正确的是
| A．离子半径：r(M)<r(Z)<r(Y) |
| B．第一电离能：I2(Z)<I1(X)<I1(Y) |
| C．元素X在周期表中位于第2周期VIA族 |
| D．M最高价氧化物的水化物的酸性比X的弱 |
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名校
【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是
| A．简单离子半径：W>Z>Y>X |
| B．最简单氢化物的稳定性：W>Y |
| C．X与Z可形成离子化合物ZX |
| D．W的氧化物对应的水化物为强酸 |
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【推荐1】短周期元素D、E、F、W原子序数依次递增，已知：
①D元素的某种同位素通常用于地质年代的鉴定；
②F元素电负性在周期表所有元素中位列第二；
③W的各级电离能如图。
下列判断不正确的是
①D元素的某种同位素通常用于地质年代的鉴定；
②F元素电负性在周期表所有元素中位列第二；
③W的各级电离能如图。
下列判断不正确的是
| A．D、E、F三元素的第一电离能由大到小的顺序是E＞F＞D |
| B．D、E、F三元素的简单氢化物中可形成氢键的有两种 |
| C．元素W在周期表中的位置是第3周期第IIA族 |
D．基态D原子价电子轨道表示式为 |
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解题方法
【推荐2】乙炔(HC≡CH)能在Hg2+催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程及相对能垒如图所示。下列说法正确的是
| A． HC≡CH转化为CH3CHO的过程涉及消去反应 |
| B．过程①中，水分子中的氧原子向Hg2+的空轨道提供孤对电子 |
| C．本反应历程涉及的物质中，CH2=CHOH最稳定 |
| D．上述转化关系中涉及的三种非金属元素的第一电离能大小关系为：C＞O＞H |
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【推荐3】砷(As)的原子序数为33，与氮、磷元素同主族。砷元素单质有灰砷、黑砷和黄砷等多种存在形式，其化合物广泛运用在农药、除草剂、杀虫剂中。下列说法正确的是
| A．基态As的电子排布式为[Ar]4s24p3 |
| B．第一电离能：I1(N)<I1(P)<I1(As) |
| C．AsH3在同族简单氢化物中沸点最高 |
| D．灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体 |
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