下列关于元素周期表及周期律的叙述,其中错误的是
①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
②硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体
③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物
④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱,故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为ⅦA元素,推测单质砹为有色固体,HAt不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
⑦ⅠA族元素全部是金属元素,第ⅢA族位于元素周期表第3纵列
①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
②硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体
③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物
④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱,故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为ⅦA元素,推测单质砹为有色固体,HAt不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
⑦ⅠA族元素全部是金属元素,第ⅢA族位于元素周期表第3纵列
A.3个 | B.4个 | C.5个 | D.6个 |
22-23高一下·山东德州·阶段练习 查看更多[4]
山东省德州市第一中学2022-2023学年高一3月月考化学试题山东省德州市2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题湖北省沙市中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题(已下线)第17讲 元素周期律-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课(人教版2019必修第一册)
更新时间:2023-03-17 19:34:25
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【推荐1】甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确 的是
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A.原子半径:丁>戊>乙 |
B.乙的简单氢化物的沸点一定高于戊的简单氢化物的沸点 |
C.甲的简单氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 |
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 |
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【推荐2】一种超导材料(仅由
、
、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知
),下列说法错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0105365198e381d919bc2a1471366af7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bbc1005eeb2ea9264d827f2a99d72c79.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22fcd7754bdca7dced918536fb621362.png)
A.基态![]() ![]() |
B.若N点原子分数坐标为![]() ![]() |
C.M、N之间的距离为![]() |
D.该晶体最简化学式为![]() |
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【推荐1】X、Y、Z、M属于短周期元素,且原子序数依次增大、X、M同主族,可形成离子化合物MX,Z、N同主族,可形成NZ2、NZ3两种分子,Y与X形成的一种气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法不正确的是
A.M与Z形成的化合物阳、阴离子个数比均为2:1 |
B.X与Z形成的某种化合物与NZ2反应可生成一种强酸 |
C.Y的含氧酸是强酸 |
D.Z、M、N三种元素组成的某种化合物可与N的最高价氧化物的水化物反应生成N的单质 |
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【推荐2】中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,它们占据三个周期。Y和M位于同主族,Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是
A.简单的离子半径:M>Y>Z |
B.气态氢化物的热稳定性:Y>X |
C.由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐 |
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:M>Z |
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【推荐1】下列推测合理的是
A.![]() ![]() ![]() |
B.相同条件下,![]() ![]() ![]() ![]() |
C.相同条件下,与水反应由快到慢的顺序:![]() ![]() |
D.![]() ![]() ![]() |
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【推荐2】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.微粒X+和Y-的核外电子排布相同,则离子半径:X+<Y- |
B.Cs和Ba分别位于第六周期I A和IIA族,则碱性:CsOH>Ba(OH)2 |
C.由水溶液的酸性:HCl>HF,可以推断出元素的非金属性:C1>F |
D.Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处,可推出:Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O |
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【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z,它们在周期表中位置如图所示,X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是
X | Y | ||
W | Z | ||
T |
A.氢化物的稳定:Y>X |
B.Z不同价态氧化物对应的水化物中, Z的化合价越高氧化性越强 |
C.W的氧化物是两性氧化物,因为它与碱、酸均能反应 |
D.T单质具有半导体特性,与Y元素可形成两种化合物TY和TY2 |
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解题方法
【推荐2】下列推论中正确的是
A.由Cl2能置换出Br2证明非金属性Cl>Br,由工业制粗硅的反应也能证明非金属性C>Si |
B.乙醇能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙酸,则乙二醇也能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙二酸 |
C.Al3+与S2-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体,Fe2+与S2-也是如此 |
D.浓硫酸可以干燥氯化氢气体,则也能干燥氟化氢气体 |
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