【推荐1】回答下列问题：
(1)氮气的电子式_______。
(2)与焦炭制备粗硅的化学方程式_______。
(3)Cu和浓硫酸反应的化学方程式_______。
(4)硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释)_______。
(5)蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时产生白烟的化学方程式_______。

【推荐2】现有下列4种物质：① SO₂、② NO₂、③ HCl、④ HClO。请回答：
（1）有颜色的气体是_________（填序号，下同）；
（2）遇氨气产生白烟的气体是_________；
（3）因见光而分解的是_________；
（4）能使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的是_________。

【推荐1】氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式_______；
②的稳定性比_______(填写“强”或“弱”)。
(2)如下图所示，向固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_______(写化学式，一种即可)。
③液滴中先出现白色沉淀，写出离子反应方程式_______。白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，写出化学反应方程式_______。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)，反应的化学方程式为_______。若反应中有电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______g(小数点后保留两位有效数字)。
(4)可以转化为其他含氮物质，下图为转化为的流程。

①写出与反应转化为的化学方程式_______。
②转化为的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是_______。

【推荐3】某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨气的性质。

(1)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝；说明氨水溶液_______性，化学方程式为_______。
(2)向②中滴入浓盐酸，现象为_______，反应的化学方程式为_______。
(3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH₃和O₂催化氧化的化学方程式：_______，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应；锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为_______，瓶中红棕色气体为_______(填化学式)。

【推荐1】根据要求填空：
（1）A元素原子的M层电子数是其电子总数的，则其原子结构示意图为__；其简单离子的电子式为___。
（2）下列图示表示同种元素的是___；化学性质相似的是___；属于离子的是__。

（3）已知M^m+与N^n-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为__，两者形成的化合物的化学式可能为__。

【推荐2】请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___________。
(2)B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素号为___________，其正二价离子的电子排布式为___________。
(3)C元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，则C的电子排布图为___________。
(4)在元素周期表中，电负性最大的元素是___________，第三周期p轨道半充满的元素是___________。

【推荐3】在化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z都是短周期元素，X与Y在同一周期，Z与X在同一主族，Z元素的原子核内有16个质子，Y元素原子最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍。试写出YX₂和ZX₂的化学式____、____，并用电子式表示YX₂的形成过程____。