含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式书写错误的是
A．用Na2SO3溶液吸收SO2废气： |
B．海水提溴工艺中用SO2还原Br2： |
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+ (aq)⇌CaCO3(s)+ (aq) |
D．用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2： |
更新时间：2023-03-23 11:34:45
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单选题
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适中
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【推荐1】下列离子方程式中，书写不正确的是
| A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓ |
| B．把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na++2OH- + H2 |
| C．将氯水加入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I- =2Cl- + I2 |
| D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ =Ca2++ CO2↑ + H2O |
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【推荐2】下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A． 和盐酸； 和 |
B． 和 ；和 |
C． 和 ；和 |
D．(过量)和 ； 和 (过量) |
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解题方法
【推荐3】下列离子方程式正确的是
| A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+2H2O |
| B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ |
| C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+NH3•H2O+ H2O |
| D．物质的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、 HCl三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ |
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【推荐1】下列实验操作、现象和结论不正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 取洁净的铂丝蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 | 说明溶液中含 ，不确定是否含 |
| B | 用湿润的淀粉KI试纸检验某气体，试纸变蓝色 | 说明该气体为 |
| C | 取少量某溶液，加入盐酸酸化，无明显现象后，再滴加 溶液，产生白色沉淀 | 说明溶液中含 |
| D | 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴有温度升高 | 说明该过程放热 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A． 能溶于水，可用于工业制盐酸 | B．S有氧化性，可用于生产 |
C． 具有还原性，可用于废水脱氯() | D． 受热易分解，可用于制抗酸药物 |
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Mn2++2H2O+Cl2↑
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解题方法
【推荐1】用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
| 选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
| A | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
| B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
| C | 新制氯水 | 淀粉碘化钾溶液 | 溶液变蓝色 |
| D | 浓盐酸 | MnO2 | 产生黄绿色气体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是
| 实验 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 证明某钠盐溶液为Na2SO3溶液或NaHSO3溶液 | 向某钠盐溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色，则该溶液为Na2SO3溶液或NaHSO3溶液 |
| B | 鉴别二氧化氮和溴蒸气 | 将二者分别通入盛有蒸馏水的洗气瓶中 | 所得溶液呈无色的为二氧化氮，溶液呈橙黄色的为溴蒸气 |
| C | 检验食盐中是否含有碘元素 | 取少量食盐溶于水中，滴加少量淀粉溶液 | 若食盐溶液不变蓝色，则食盐中一定不含碘元素 |
| D | 探究AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度 | 将H2S气体通入由AgNO3和 AgCl组成的悬浊液中 | 出现黑色沉淀，则Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列实验事实能证明相应结论的是
| 选项 | 实验或事实 | 结论 |
| A |  溶液显酸性 | 电离平衡常数： |
| B | 常温下，测得饱和 溶液的 大于饱和 溶液 | 常温下，水解程度： |
| C | 向某密闭容器中充入 ，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅 | 平衡 正向移动 |
| D | 在 的 溶液中先滴入几滴 溶液，有白色沉淀生成，再滴入 溶液，又出现黑色沉淀 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写错误的是
A．KI溶液久置空气中变黄色： |
B．过量铁粉与稀硝酸反应： |
C．用酸性 溶液吸收含的尾气： |
D．用碳酸钠溶液浸泡处理锅炉水垢(主要成分为 )： |
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【推荐3】下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 相同条件下，分别测量0.01mol/L和0.001mol/L草酸溶液的导电性，前者的导电性强 | 草酸浓度越大，电离程度越大 |
| B | 室温下，向浓度均为0.1mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀 | 室温下，Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) |
| C | 取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 | Fe3+与I-发生的反应为可逆反应 |
| D | 已知KAlO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧，得到固体残留物 | 该固体为Al2O3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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