【推荐3】X²⁺和Y^-与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是

A．原子半径 X<Y	B．离子半径 X2+<Y-
C．X与Y的原子序数之差为8	D．在元素周期表中，两者处于同一周期

【推荐1】R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，R、X、Y属于不同周期，这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．氧化物对应水化物的酸性：Z＞X

B．X、Z的气态氢化物能发生化合反应

C．简单离子半径：Z＞X＞Y

D．X的简单氢化物可用于检验运输Z单质的管道是否发生泄漏

【推荐2】X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子，W的最外层电子数是次外层的一半，Q最外层有1个电子，内层电子全部充满。Q²⁺能与NH₃形成[Q(NH₃)₄]²⁺，[Q(NH₃)₄]²⁺中2个NH₃被2个Cl^-取代可得两种不同的结构。Q₂Z晶胞如下图所示。

下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．电负性：x(Z)>x(Y)>x(X)>x(W)

C．Q在周期表中位于第四周期IA族

D．简单氢化物的沸点：Z>Y>X>W

【推荐1】某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是

A．简单气态氢化物沸点：

B．简单离子半径：

C．W的氧化物对应的水化物为强酸

D．Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构

【推荐2】前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的氢化物可腐蚀玻璃，1molX的最高价氧化物对应水化物需要用3molNaOH才能中和，Y^-与Z⁺具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．标准状态下W的氢化物为气体

B．离子半径：X＜Y＜Z

C．Z的氢化物为离子化合物

D．X和Y形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构

【推荐3】W、P、Q、M是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质，甲、乙、丙、丁分别是由这些元素组成的化合物。已知：Q是地壳中含量最高的金属元素；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀；丙气体溶于水，溶液呈碱性。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．元素非金属性：M＞W＞P

B．丁是含有共价键的离子化合物

C．P的氧化物的水化物一定是强酸

D．甲、乙、丙、丁四种化合物均能抑制水的电离

【推荐2】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径小于Y的原子半径，Z基态原子核外有3个未成对电子，Y的核外电子数与Z的价层电子数相等，Q₂是氧化性最强的单质，下列说法正确的是

A．键能：Z2<W2<Q2	B．YQ3、ZQ3 均为非极性分子
C．沸点：X2W<XQ	D．同周期中第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种

【推荐3】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图4所示，其中W的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能相互反应，下列说法错误的是

W	X
	Y	Z

A．基态X原子的轨道表示式为

B．第一电离能：W>X

C．简单氢化物的稳定性：X>Y

D．Z的氧化物对应的水化物为强酸