下列有关实验说法正确的是
| A．对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用Na2S或NaOH进行沉淀处理 |
| B．在给粗糙铁质镀件电镀时，用砂纸将镀件打磨干净后即可直接与直流电源负极相连 |
| C．在润洗洁净的碱式滴定管时，先从滴定管上口加入3~5 mL待盛装碱液，然后轻挤压滴定管中的玻璃珠，将液体从滴定管下端放入预置的烧杯中 |
| D．中和热测定实验中，玻璃搅拌棒应左右匀速搅拌，以减少热量散失 |
23-24高二上·浙江·期末 查看更多[2]
更新时间：2023/04/06 15:55:56
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】某实验小组学生用50 mL0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热ΔH = -52 kJ·mol-1，下列说法不正确 的是
| A．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 |
| B．烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，减小实验误差 |
| C．若用铜丝做成环形搅拌棒，求得的反应热ΔH > -52 kJ·mol-1 |
| D．把盐酸体积改为60 mL，求得中和反应的反应热ΔH < -52 kJ·mol-1 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】中和热测定实验，用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL0.55 mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法正确的是
| A．在测定中和热实验中必不可少的仪器有：分液漏斗、量筒、烧杯、玻璃棒 |
| B．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，减小误差 |
| C．改用60 mL 0.5 mol/L盐酸跟50 mL0.50 mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不相同 |
| D．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热的数值偏大 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】如图是常温下向10mL某浓度的盐酸(滴有酚酞)中逐滴加入0.10mol·L−1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V变化的曲线，下列相关判断错误的是
| A．原盐酸的浓度为0.10mol·L−1 |
| B．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 |
| C．达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(约0.04mL)，继续加水至40mL，所得溶液的pH为10 |
| D．滴定后仰视读数，则最终测得的待测盐酸浓度偏小 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】用标准NaOH滴定未知浓度的醋酸溶液，下列说法中，正确的是
| A．滴定管、锥形瓶均用待测醋酸溶液润洗后进行滴定 |
| B．滴定时，眼睛要注视滴定管的读数 |
| C．滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，滴定结果偏低 |
| D．用酚酞试液作指示剂，当溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色为滴定终点 |
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单选题-单题
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适中
(0.65)
【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．利用电镀在铁上镀铜，当阳极消耗1 mol Cu时电路中转移的电子数大于 |
B．64g 的中心原子价电子对数为 |
C．100mL 的醋酸铵溶液中 的数目为 |
D．1mol基态铬原子中含有的未成对电子数为 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】关于下列装置说法正确的是
| A．装置①中，盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 |
| B．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大 |
| C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 |
| D．④装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
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镀锌的铁
比马口铁
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列仪器的有关说法，错误的是
| A．①和⑤实验前需检漏 | B．②④⑥可直接用酒精灯加热 |
| C．②和④可用于物质提纯 | D．③和⑤可用于量取液体的体积 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．可用pH试纸检测新制氯水的pH |
| B．用高锰酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 |
| C．强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随意丢弃，可放回原试剂瓶 |
D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5% 溶液冲洗 |
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