【推荐1】在水溶液中，下列离子方程式书写错误的是（       ）

A．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O + CO2↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++20H-=Cu（OH）2↓

C．向稀盐酸中加入适量铁粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．石灰乳与稀盐酸混合：Ca（OH）2+2H+= Ca2++2H2O

【推荐2】下列指定反应的离子方程式正确的是

A．电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B．用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋2H2O

C．Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO＋Br2=Br－＋BrO＋3CO2

D．金属钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑

【推荐3】下列化学反应的离子方程式中正确的是

A．向Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O

C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O

D．少量氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

【推荐1】已知溴水(Br₂)显橙黄色，碘水(I₂)显棕黄色； 还原性：Br^-<Fe²⁺<I^-<SO₃^2-。有一无色未知溶液可能含有K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、I^-、SO₃^2-中的一种或者几种，现做以下实验：
①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；
②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；
③取少量②的溶液滴入足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
下列关于无色溶液组成的判断正确的是

A．肯定含有SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO42-

B．肯定含有SO42-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO32-

C．肯定含有K+、SO32-，肯定不含Fe2+，可能含有SO42-、I-

D．肯定含有SO42-、SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+

【推荐2】将3.75g镁铝合金投入一定量热的浓硝酸中，合金完全溶解，共产生0.05molNO与0.2molNO₂，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，最终得到一定量的白色沉淀。关于此过程说法错误的是

A．有0.25molHNO3被还原	B．有0.60molHNO3参加了反应
C．转移电子物质的量为0.35mol	D．白色沉淀质量为9.7g

【推荐3】已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是

A．0--b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol

C．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2

D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol

【推荐1】下列说法正确的是        )

A．用湿润的pH试纸测得0.01mol/L的HCl水溶液的pH为2

B．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COOH是弱酸

C．用碱式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液

D．Mg(OH)2固体能溶于饱和NH4Cl溶液，其主要原因是NH4Cl在溶液中水解显酸性，中和Mg(OH)2电离出的OH—，从而促进了Mg(OH)2的溶解平衡

【推荐2】某实验小组以粗镍(含少量和杂质)为原料制备，并测定相关组分的含量，制备流程示意图如下：

已知：为绿色难溶物；、均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在，下列说法不正确的是

A．试剂X的作用是调节除去和杂质，则试剂X可为

B．过程的转化离子方程式为

C．实验配制3.0稀硝酸250需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、250容量瓶

D．步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0~10℃冷水浴控温，则温度计应在水浴中

【推荐3】已知：常温下，，。在含大量和的浊液中滴加溶液，浊液中pX[，、、]与pH的关系如图。平衡常数K大于或等于时认为反应不可逆(即完全反应)。下列叙述正确的是

A．直线代表pN和pH的关系

B．常温下，

C．当、共存时

D．、都能完全溶于亚硝酸溶液中