X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在周期表中非金属性最强，Y的周期序数与族序数相等，Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，基态W原子核外16个轨道上填有电子。下列说法正确的是
| A．原子半径：r(X) <r(Y) <r(Z) <r(W) |
| B．Z的简单气态氢化物沸点比X的高 |
| C．第一电离能：I1(W) <I1(Y) <I1(Z) |
| D．W最高价氧化物对应的水化物为可溶性强碱 |
更新时间：2023-04-09 10:43:28
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【推荐1】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的s轨道上电子全充满，p轨道上无电子，Y与Z相邻，Z是地壳中含量最丰富的元素，M为非金属性最强的元素，Q是纯碱中的一种元素，下列说法不正确 的是
A．第一电离能： |
B．简单离子半径： |
C．化合物 可能为两性氢氧化物 |
| D．Z与Q形成化合物的化合物中可能含有非极性键 |
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【推荐2】电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ）
| A．原子半径： Z＞Y＞X | B．气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z |
| C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z | D．单质与氢气反应由易到难的是：Z＞Y＞X |
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为非极性分子
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【推荐1】已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法正确的是
| A．E、B两元素形成的化合物都为黑色固体 |
| B．B、D形成的化合物为白色固体 |
| C．D的单质只有还原性，没有氧化性 |
| D．A与B只可以形成1种10电子微粒 |
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【推荐2】一种储氢材料的结构如图所示，其由短周期主族元素
组成，这四种元素的原子序数依次增大，且只有
位于同周期；
组成，这四种元素的原子序数依次增大，且只有位于同周期；
A．电负性： |
| B．阴离子中X和Y的杂化方式相同 |
| C．与同周期，且第一电离能介于二者之间的元素有三种 |
D． 的单质分别与氧气反应，条件不同，均可得到不同的产物 |
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【推荐1】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)在电化学领域有重要应用。已知X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大且为同周期，X和Y的核外电子数之和等于W的核外电子数。下列说法正确的是
| A．简单氢化物的沸点：W>T>Z |
| B．离子半径由大到小的顺序为：T>W>X |
| C．同周期中第一电离能小于W的元素有5种 |
| D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 |
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【推荐2】如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是
A．电负性： | B．离子半径： |
C．简单氢化物的稳定性： | D．第一电离能： |
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解题方法
【推荐1】超分子结构化学原理的应用非常广泛，尿素[CO(NH2)2]可与正烷烃(n-CnH2n+2，n≥8)形成超分子包合物，原理如图所示。下列说法中错误的是
| A．尿素分子通过分子间氢键形成较稳定的六角形通道 |
| B．尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成包合物 |
| C．依据分子直径大小差异可分离正烷烃和支链烷烃 |
| D．分子的大小和几何形状会影响有机物的分离效果 |
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【推荐2】由短周期主族元素组成的化合物如图所示，M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为40，下列有关叙述错误的是
| A．电负性：Z＞Y＞W |
| B．原子半径：X＞Y＞Z |
| C．简单氢化物的沸点：X＜Y＜Z |
| D．Y与W、X都可以形成含极性键的非极性分子 |
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