【推荐1】等钠盐在生产生活中具有重要应用。
(1)可用作食用面碱，是因为溶液显_____________性。
(2)广泛用于烘焙糕点的膨松剂，是因为_____________________________________（用化学方程式表示）。
(3)是生产氢氧化铝的高效原料，工业上向含的浸出液中通入足量的后即可析出氢氧化铝，该反应的离子方程式为_____________________。
(4)高铁酸盐（如）被科学家们公认为绿色消毒剂，制备原理之一为（未配平）。
①能用于消毒与其具有_____________有关（填“氧化性”或“还原性”）。
②配平上述反应后可得_____________。
③高铁酸钠也可用于净水，其原理为，生成的胶体能凝聚水中的悬浮物。若有参加反应，则生成的胶粒数目_____________（填“大于”“小于”或“等于”，设表示阿伏加德罗常数的值）。
(5)“84”消毒液是一种以为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。取适量“84”消毒液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，再滴入浓盐酸，蓝色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。
①工业制备“84”消毒液的化学方程式为_________________________________________。
②产生黄绿色气体的离子方程式为_____________________________________________。

【推荐2】镀镍废水是重金属污染源之一，常见处理含镍废水的一种离子交换和沉淀法工艺如下：

已知该交换树脂为阳离子型树脂HR，HRR^-+H⁺；NiR₂(aq)Ni²⁺(aq)+2R^-(aq)。
(1)Ni²⁺的核外电子排布式为___________。
(2)已知在pH=2时，离子交换过程Ni²⁺去除率很低，其原因为_______。
(3)“脱络”(指镍元素由络合物NiR₂转化成游离的Ni²⁺)过程中，R^-与中间产物·OH(羟基自由基)反应生成难以与Ni²⁺络合的·R(有机物自由基)，但·OH也能与H₂O₂发生反应。反应的方程式如下：
Ⅰ．Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+OH^-+·OH
Ⅱ．R^-+·OH=OH^-+·R
平衡移动的角度解释加入FeSO₄和H₂O₂能够实现“脱络”的原因是___________。
(4)NiC₂O₄隔绝空气高温煅烧可制得Ni₂O₃，NiC₂O₄受热分解的化学方程式为___________。
(5)硫酸镍铵(NH₄)_xNi_y(SO₄)_m·nH₂O可用于电镀等领域，为测定其组成，进行如下实验：
①称取4.670样品，配成250mL溶液A。
②取25.00mL溶液A，加足量浓NaOH溶液并加热，生成NH₃ 44.80mL (标准状况)。
③另取25.00mL溶液A，用0.05000mol/L的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Ni²⁺(离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺)，平行测定三次，平均消耗标准EDTA溶液20.00mL。
则硫酸镍铵的化学式为___________(写出计算过程)。

【推荐3】非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硅、硫和氮等元素的踪迹。
I.利用下列物品回答问题：
①陶瓷餐具       ②门窗玻璃       ③水晶镜片       ④硅太阳能电池       ⑤光导纤维       ⑥手机芯片
(1)直接使用了硅单质的是_______(填标号，下同)。
(2)直接使用了二氧化硅的是_______。
II.硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等中均含有硫或氮元素的氧化物，主要以和的形式存在。
(3)下列关于和的叙述中正确的是_______(填标号)。

A．两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B．实验室制备、时，均可用向上排空气的方法收集

C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

D．与反应转化为，属于氮的固定

(4)质量相同的和的物质的量之比为_______。
(5)能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：_______。
(6)利用氨水可以将和吸收，其原理如图所示：

用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：_______。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。