【推荐1】2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO₄电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li⁺通过。结构如图所示。

原理如下：(1-x)LiFePO₄+xFePO₄+Li_xC_nLiFePO₄+nC。下列说法不正确的是

A．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCn

D．充电时，Li+向右移动，为了提高放电效率可用氯化锂溶液代替中间聚合物

【推荐2】下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　　)

A．把煤块变成煤粉燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应制H2时加入少量CuSO4溶液而使反应速率加快

C．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

D．固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

【推荐3】当10mL浓度为1mol/L的盐酸与足量锌粉反应时，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率又不影响氢气生成的是
①K₂SO₄溶液   ②CH₃COONa固体 ③CuSO₄溶液 ④Na₂CO₃固体 ⑤Na₂SO₄固体 ⑥水

A．①③⑤

B．②③④

C．④⑤⑥

D．①②⑥

【推荐2】下列关于铜电极的叙述中，正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极	B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极	D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

【推荐1】当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的。)其中，甲池为3 mol⸱L⁻¹ 的AgNO₃溶液，乙池为1 mol⸱L⁻¹的AgNO₃溶液，A、B均为Ag 电极。实验开始先断开K₁闭合K₂发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是

A．实验开始先断开K1，闭合K2，此时向B电极移动

B．断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等

C．当电流计指针归零后，断开K2闭合K1一段时间后B电极的质量增加

D．当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，乙池溶液浓度增大

【推荐2】如图所示，按 A 图装置进行实验，若图 B 的 x 轴表示流入电极的电子的量，则 y 轴不可 能表示的是

A．Ag＋浓度	B．NO3－ 浓度
C．铁棒质量	D．电解质溶液质量

【推荐3】电镀行业在生产过程中产生大量含硫酸铜废水。近日，有学者提出热再生氨电池系统产电并富集废水中的，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电极m和n的电极材料均可为Cu

B．负极反应式为

C．F膜应选择阴离子交换膜，电流流向为m→导线→n

D．热再生氨电池系统将工业低温废热转化为电能

【推荐1】港珠澳大桥设计寿命达120年，对桥体钢构件采用的主要的防腐方法有：①铜梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不正确的是（        ）

A．防腐涂料可以防水、隔绝空气，降低钢铁在海水中析氢腐蚀速率

B．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

C．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-2e-Fe2+

D．①②防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法