【推荐1】实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将22.0g NaOH固体溶于水配成100.0mL溶液，其密度为1.2g．mL^﹣1．
（1）该溶液中NaOH的质量分数约为          ．
（2）从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为         ，含NaOH的物质的量为        ．
（3）将取出的10.0mL溶液加水稀释到100.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为        ．

【推荐2】将16.1g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应，能制得氨气_______升（标准状况）？将此气体通入100mL氯化铝溶液，恰好将溶液中的Al³⁺完全沉淀，求氯化铝溶液的物质的量浓度_________。（要有计算过程）

【推荐3】把11.2 升(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250 mL的溶液，计算：（要求有过程）
（1）该溶液中HCl的物质的量浓度。
（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？

【推荐1】在15℃下将氨气通入一盛水的玻璃球内，至氨气不再溶解为止。经称量得知玻璃球内的饱和溶液质量为3.400g，然后将玻璃球浸入体积为50.00mL浓度为0.5000mol/L的硫酸溶液中，将球击破。充分反应后溶液中剩余的酸还能与10.00mL 1.000mol/L的NaOH溶液恰好完全反应生成正盐。该氨水中的溶质全部以NH₃计，则：
（1）饱和溶液中NH₃的物质的量为____________________。
（2）饱和溶液中NH₃的质量分数为__________。
（3）测得所得饱和氨水的密度为0.918g/cm³，则饱和溶液中NH₃的物质的量浓度为__________。

【推荐2】在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁、铝合金粉末，得到的气体体积与合金的质量有关数据如表(设产生气体全部逸出)：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/g	2.55	3.85	4.59
气体体积/L	2.80	3.36	3.36

请回答：
(1)反应产生的气体是_______；在甲组实验中，盐酸_______(选填“适量”、“过量”或“不足量”，下同)；丙组实验中盐酸_______。
(2)盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。

【推荐3】把6.5 g Zn放入500mL稀硫酸中，Zn与H₂SO₄都恰好完全反应。计算：
（1）6.5 g Zn的物质的量；（2）生成的气体在标准状况下的体积；（3）原稀硫酸的物质的量浓度。

【推荐1】某同学欲验证碳与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接，请回答下列问题。

（1）烧瓶中发生反应的化学反应方程式是___________。
（2）实验中两次使用到品红溶液，其目的不同。A的使用目的是_____，通过洗气瓶C中无现象和___的现象，证明反应有_______（填化学式）生成。
（3）洗气瓶B中溶液颜色变浅，说明碳与浓硫酸反应的产物之一______（填名称）具有______的性质。
（4）实验完成后，取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中，加热，可观察到__________。