【推荐1】按要求进行计算，直接写出结果
（1）标准状况下，2.24 L CH₄所含氢原子的物质的量为____mol。
（2）含0.2 mol氧原子的NO₂的质量是____g。
（3）100 mL 0.5mol· L^-1 H₂SO₄溶液中，H⁺的物质的量浓度为____mol· L^-1。
（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g。所得气体的物质的量为____mol。

【推荐2】将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为__。
（2）该溶液中NaOH的质量分数为___。
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为___。

【推荐3】取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入适量Ba(OH)₂溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出。
计算：（1）原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度__________。
（2）产生的气体在标准状况下的体积________________。

【推荐1】按要求完成。
(1)19.6克硫酸是___________molH₂SO₄，含有___________个原子，1.7克NH₃在同温同压下与___________克H₂S气体含有的氢原子数相同。
(2)标准状况下，密度为0.75g/L的NH₃与CH₄组成的混合气体中，NH₃的体积分数___________，混合气体的平均摩尔质量为___________该气体对氢气的相对密度为___________。
(3)已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下，bg气体A所占的体积是___________(其中阿伏加德罗常数用N_A表示)。
(4)将MgCl₂·xH₂O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好与0.02moL的AgNO₃溶液完全作用，4.06g的MgCl₂·xH₂O物质的量为___________式中x的数值___________。
(5)配制100mL1mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄(密度为1.84g·mL^-1，质量分数为98%)的体积为___________mL。
(6)现要配制1mol·L^-1Na₂CO₃溶液250mL
①需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)___________g；
②在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的有___________
A．固体Na₂CO₃·10H₂O放在右盘(1g以下用游码)；
B．容量瓶用碳酸钠溶液先润洗；
C．转移溶液时未洗涤烧杯
D．定容时溶液未冷却；
E．定容时视线仰视；
F．摇匀时，发现液面低于容量瓶刻度线，但未补加水；
G．容量瓶未干燥。

【推荐3】（1）若要配制100mL 0．1mol·L的Na₂SO₄溶液，需称量Na₂SO₄的质量为_____；
（2）将2240mL(标准状况)氨完全溶于水配成100mL溶液，求氨水中NH₃的物质的量浓度为______________(不考虑NH₃与H₂O的反应)
（3）在上一题的研究性学习中，若需要制取2240mL(标准状况)氨，求至少需要氯化铵的质量________。

【推荐1】硫酸常用于金属表面除锈。（原理：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O）
(1)把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少____？
(2)要使16gFe₂O₃恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少_____？

【推荐2】（1）①在质量分数为28%，密度为1.2g/mL的KOH水溶液中，OH^－与H₂O数目之比是________，KOH的物质的量浓度为___________。
②“质量摩尔浓度”是用溶液中溶质的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度。则该KOH溶液的质量摩尔浓度为________mol/kg（小数点后保留两位有效数字）
③若用该溶液与质量分数为12%的KOH溶液等体积混合，所得混合液的质量分数________20%（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。
①配制该营养液后c(NH₄⁺)=0.016mol/L，溶液中c(K⁺)=_______________。
②若采用(NH₄)₂SO₄和KCl来配制该营养液，则(NH₄)₂SO₄和KCl物质的量之比为________。

【推荐3】在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水(密度为1.00 g/cm³)中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm³。求：
(1)该盐酸的溶质质量分数是多少？______________
(2)取这种盐酸10.0 mL，稀释到1.00 L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？____________

【推荐1】（1）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为___；取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为___，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为___，其中含NaOH的质量为___。
（2）现有14.4gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
①该混合气体的平均摩尔质量为___。
②混合气体中碳原子的个数为___(用N_A表示阿伏加 德罗常数)。

【推荐2】完成以下填空。
(1)有下列物质：①石墨②硫酸③④⑤熔融⑥⑦氨气⑧生石灰⑨食盐水⑩，以上物质中属于电解质的是：_______；属于非电解质的是：______(均填序号)。
(2)标准状况下，和含有相同氢原子数的的体积为_________。
(3)从溶液中取出，向其中加入的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为___________。
(4)用质量分数为，密度为浓硫酸配制的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________。

【推荐3】如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

(1)欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸________毫升(结果保留小数点后一位) 。
(2)若该试剂瓶中HCl的物质的量n=5.9mol，试求该溶液中溶质的质量为__________。