【推荐1】将一定量Cl₂通入100 mL 5.00 mol·L^－1 NaOH溶液中，恰好完全反应，生成NaCl、NaClO和NaClO₃。移取该溶液10.0 mL稀释到100 mL，再取稀释液10.0 mL，用醋酸酸化后，加入过量KI溶液充分反应，将NaClO还原。以淀粉为指示剂，用0.100 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗20.0 mL时溶液蓝色褪去；再用硫酸将滴定后的溶液调至强酸性，继续滴定此时析出的I₂，消耗30.0 mL时达到滴定终点。已知：I₂＋2Na₂S₂O₃＝Na₂S₄O₆＋2NaI。(忽略反应过程中溶液体积变化)
请计算：
(1)通入氯气的物质的量为__________mol。
(2)通入氯气后的溶液中NaCl的物质的量浓度为__________mol·L^－1。

【推荐2】碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)₂·yMgCO₃·zH₂O，已知高温煅烧碱式碳酸镁可得氧化镁，现取4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2.00g固体和0.0400molCO₂。
(1)该碱式碳酸镁的化学式为_____(请写出详细过程)。
(2)4.66g碱试碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为_____(请写出详细过程)。

【推荐3】200 mL NaOH与的混合液中含，现用此混合液处理尾气，吸收一定量氯气后经检测吸收液中的溶质只有3种钠盐。现往吸收液滴加足量溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀减少，剩余白色沉淀质量为2.33g。求原溶液中NaOH和的物质的量之比_______。(写出简要的计算过程)

【推荐1】O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
(1)等质量的O₂和O₃所含分子个数比为____，原子个数比为_____，分子的物质的量之比为____。
(2)等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为___，原子个数比为_____，质量比为___。
(3)设N_A为阿伏加 德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__(用含N_A的式子表示)。
(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄(密度为1.84 g·mL^－1，质量分数为98%)的体积为____ mL。

【推荐2】Ba^2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba^2＋的物质的量浓度。请回答下列问题：
(1)现需配制250 mL 0.100 mol·L^－1的标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________。
(2)需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为________g。
(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得到BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr₂O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗
Na₂S₂O₃溶液36.00 mL，已知有关反应的离子方程式为①Cr₂O＋6I^－＋14H^＋=2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O；②2S₂O＋I₂=2I^－＋S₄O，则该工厂废水中Ba^2＋的物质的量浓度为________。

【推荐3】常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO₄•5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.18 g·cm^-3，求：
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量._________________
(2)该溶液中CuSO₄的物质的量浓度（保留二位小数）。________________
(3)取出20.0 mL该溶液，加入足量Ba（OH）₂溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一位小数）____________