【推荐2】化学与生活、生产息息相关。请回答下列问题：
(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO₄固体；④铜；⑤H₂SO₄溶液；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有______(填序号，下同)，属于非电解质的有______。
(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为____________。
(3)工业上制备漂白粉常将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应的化学方程式为_________。
(4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，发生的化学反应如下：
①配平化学方程式：______。
______C+______K₂Cr₂O₇+______H₂SO₄=______K₂SO₄+______CO₂↑+______Cr₂(SO₄)₃+______H₂O。
②在上述反应中生成标准状况下的11.2LCO₂，转移电子数为______。
③H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是______(填选项编号)。
A．氧化性       B．氧化性和酸性       C．酸性       D．还原性和酸性

【推荐2】以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为“价—类”二维图。如图是氯元素的部分“价—类”二维图。

回答下列问题：
(1)Cl₂呈________色，工业上干燥的Cl₂贮存在________中。
(2)Y的化学式为________。已知反应：2ClO₂+2NaOH=NaClO₂+NaClO₃+H₂O，则ClO₂________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。
(3)Cl₂转化成T和HCl的离子方程式为________。
(4)实验室制备Cl₂的化学方程式为________。
(5)除去Cl₂中的HCl和水蒸气杂质，依次通过的试剂是________、________。
(6)已知酸性强弱：H₂CO₃＞HClO＞HCO。向一定量的漂白液中通入少量CO₂气体，发生反应的离子方程式为________。

【推荐3】钠及其化合物在化工生产中有着极其重要的应用，以氯化钠为原料可制备一系列物质。

(1)反应①的离子方程式为_______。
(2)反应②的化学方程式为_______，漂白粉在空气中久置易变质的原因是_______(用文字表述)。
(3)氨基钠()是生产维生素A的原料。
①中氮元素的化合价为_______。
②在一定条件下，与发生置换反应制得，该反应的化学方程式为_______。
(4)①证明反应④所得中可能含有未分解的的方法是_______。
②将反应④所得a g固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体，则a g固体中的百分含量为_______(列出表达式，不要求计算结果)。若在蒸干过程中有少量液体溅出，则测得的的百分含量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】回答下列问题。
I．写出下列化学方程式：
(1)向Na₂O₂中通入CO₂：___________；
(2)制Fe(OH)₂时，白色沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色的反应原理：___________；
(3)制漂白粉原理：___________；
(4)高温下Fe与水蒸气反应：___________。
Ⅱ．写出下列离子方程式：
(5)SO₂通入碘水中：___________；
(6)Al粉与NaOH溶液反应：___________；
(7)酸性条件下，向含铬废水中加FeSO₄，将还原为Cr³⁺：___________；
(8)制Fe(OH)₃胶体：___________。