【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子中有6个运动状态完全不同的电子，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于13。下列叙述正确的是

A．元素Z在周期表中位于第3周期IVA族

B．Y的第一电离能在同周期金属元素中最大

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．元素X与Z的最高价氧化物均为非极性分子

【推荐2】某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z原子半径依次减小，且M的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是

A．同周期第一电离能大于Y的元素有1种

B．在配合物中，X提供孤电子对

C．、、中心原子孤电子对数依次增多

D．氢化物的熔沸点大小顺序一定为W<X<Y

【推荐3】一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是

A．该晶体中存在N-H∙∙∙O氢键	B．基态原子的第一电离能：
C．基态原子未成对电子数：	D．晶体中C的杂化方式为sp3

【推荐1】麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构式。其中，X的基态原子的电子排布式为1s¹；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是

A．是一种强酸

B．氢化物稳定性：E<W

C．的空间构型为V形

D．电负性：

【推荐2】下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是

A．稳定性：HF> HCl>HBr>HI	B．电负性：C<N<O<F
C．酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3	D．沸点：H2Se> H2S>H2O

【推荐3】已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol^-1)如下表所示：

元素 电离能/(kJ·mol-1)	X	Y	Z
I1	496	738	577
I2	4 562	1 451	1 817
I3	6 912	7 733	2 754
I4	9 540	10 540	11 578

下列说法正确的是

A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小

B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大

C．等物质的量的X、Y、Z三种元素的单质与足量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为1∶1∶1

D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3∶2∶1

【推荐1】科学家已获得极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量 ，形成1 mol N≡N叁键放出941 kJ热量，则

A．N4分子中的N是sp2杂化	B．N4是极性分子
C．N4和N2互为同分异构体	D．1 mol N4气体转化为N2时放出724 kJ 能量

【推荐2】周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒和碲(52的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收，以电解强碱性溶液制备。下列说法正确的是

A．、都是由极性键构成的极性分子

B．与微粒中的夹角都是

C．硒原子基态核外电子排布式为

D．VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大

【推荐3】下列叙述正确的是

A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

B．N、O、F的电负性逐渐增大

C．根据物质的溶解性“相似相溶“原理，可以用酒精提取碘水中的碘

D．含有极性键的分子一定是极性分子