2023年是元素周期表诞生154周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)元素①~⑧中，金属性最强的元素的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为________ ，该物质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______ 。
(2)元素①和④可形成不同种分子，用电子式表示其中一种的形成过程_________ 。
(3)元素的非金属性：⑧_________ ⑩(填“>”或“<”)，下列事实不能 说明上述结论的是_________ 。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
F．常温下单质⑧为气态，单质⑩为液态
(4)⑤能与⑧形成AB型化合物，用原子结构解释原因：_________ 。
(5)元素⑨的元素符号为Ga，画出该元素的原子结构示意图_________ 。镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业，氮化嫁(GaN)材料的研究与应用是目前半导体研究的前沿和热点。已知：镓在化合物中常显＋3价，氢氧化镓难溶于水，化学性质类似氢氧化铝。
设计氧化镓转化为氢氧化镓的一种方案_________ (依次写出离子方程式)。
| 周期族 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
| 4 | ⑨ | ⑩ | ||||||
(2)元素①和④可形成不同种分子，用电子式表示其中一种的形成过程
(3)元素的非金属性：⑧
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
F．常温下单质⑧为气态，单质⑩为液态
(4)⑤能与⑧形成AB型化合物，用原子结构解释原因：
(5)元素⑨的元素符号为Ga，画出该元素的原子结构示意图
设计氧化镓转化为氢氧化镓的一种方案
更新时间：2023-04-26 07:26:16
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【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请根据所学知识回答下列问题：
(1)写出J在周期表中的位置___________ 。
(2)B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是___________ (填离子符号)。
(3)上述元素的原子中，写出未成对电子数最多的元素基态原子的核外电子排布式：___________ 。
(4)上述7种元素中金属性最强的元素与B可形成原子个数比为1：1的化合物甲，则甲的电子式为___________ 。
(5)判断B和D的非金属性强弱，并从结构角度说明原因：___________ 。
(1)写出J在周期表中的位置
(2)B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是
(3)上述元素的原子中，写出未成对电子数最多的元素基态原子的核外电子排布式：
(4)上述7种元素中金属性最强的元素与B可形成原子个数比为1：1的化合物甲，则甲的电子式为
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【推荐2】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出①~⑨九种元素在周期表中的位置。请回答下列问题：
(1)⑨的原子结构示意图是_______ ；
(2)编号元素中，非金属性最强的是_______ (填元素名称)；
(3)①②③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______ (填化学式)；
(4)写出⑦形成氢化物的电子式：_______ ，⑦、⑧两种元素分别形成的氢化物，稳定性较强的是_______ (填化学式)；
(5)②③⑦三种元素原子半径由小到大的顺序是_______ (填元素符号)；
(6)编号元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______ ；
(7)④形成的常见气态氢化物与⑤形成的双原子分子单质，它们在催化剂和加热的条件下发生化学反应的化学方程式为_______ 。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑨ | ||||
| 三 | ① | ② | ③ | ⑦ | ⑧ |
(2)编号元素中，非金属性最强的是
(3)①②③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
(4)写出⑦形成氢化物的电子式：
(5)②③⑦三种元素原子半径由小到大的顺序是
(6)编号元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
(7)④形成的常见气态氢化物与⑤形成的双原子分子单质，它们在催化剂和加热的条件下发生化学反应的化学方程式为
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【推荐3】下表列出了a-h八种元素在周期表中的位置
根据表中所列元素回答下列问题：
(1)b元素在周期表中的位置是___________ (请标明周期和族)。
(2)将元素d e f g的原子半径按从小到大的顺序排列：___________ (填写元素符号)。
(3)d原子结构示意图为___________ 。
(4)g的单质与水反应的化学方程式___________ 。
(5)f元素的最高价氧化物的名称是___________ 。
根据表中所列元素回答下列问题：
(1)b元素在周期表中的位置是
(2)将元素d e f g的原子半径按从小到大的顺序排列：
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(5)f元素的最高价氧化物的名称是
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【推荐1】元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，7种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
(1)b在元素周期表中的位置是_______ 周期_______ 族。7种元素中金属性最强的是_______ （用元素符号表示，下同），与d处于同一主族的短周期元素是_______ 。
(2)b和c的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______ （用化学式表示，下同），c和d的简单氢化物的稳定性较弱的是_______ 。
(3)d和f形成的化合物为_______ （用化学式表示），该化合物在熔融状态下能导电，属于_______ 化合物（填“离子”或“共价”），该化合物与盐酸反应的离子方程式为_______ 。
(4)d、e的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有_______ 。
(5)用电子式表示由a、c两种元素形成的化合物的形成过程______________ 。
(1)b在元素周期表中的位置是
(2)b和c的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是
(3)d和f形成的化合物为
(4)d、e的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有
(5)用电子式表示由a、c两种元素形成的化合物的形成过程
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【推荐2】如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，回答下列问题：
(1)X在周期表中的位置是_______ 。
(2)X、Q的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______ 。(填化学式)。
(3)用电子式表示化合物
的形成过程_______ 。
(4)请写出实验室制备Y的气态氢化物的化学方程式_______ 。
(5)写出
的结构式_______ 。
(6)均含有M、Z、R和H四种元素的两种化合物反应的化学方程式为_______ 。
(1)X在周期表中的位置是
(2)X、Q的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是
(3)用电子式表示化合物
的形成过程(4)请写出实验室制备Y的气态氢化物的化学方程式
(5)写出
的结构式(6)均含有M、Z、R和H四种元素的两种化合物反应的化学方程式为
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【推荐3】由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物A(如图所示)是生产某种农药的主要原料，其中W的单质溶于水可生成漂白性物质。Y位于W的相邻主族，且二者对应单质常温下都是气体。请回答下列问题：
(1)元素X的最高正价为______ ，元素Y在周期表中的位置为_______ 。
(2)简单氢化物的沸点：Y______ (填“＞”或“＜”)W。
(3)物质A属于______ (填“离子”或“共价”)化合物；用铂丝蘸取物质A，在酒精灯火焰上灼烧，产生火焰的焰色为_______ 。
(4)X、W的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是______ (填化学式)。
(5)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______ 。
(1)元素X的最高正价为
(2)简单氢化物的沸点：Y
(3)物质A属于
(4)X、W的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是
(5)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
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【推荐1】有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的主族元素
(1)A的名称是____ ，B位于周期表中第____ 周期____ 族，C的原子结构示意图是________________ 。
(2)E的单质颜色是_______ 。
(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是_________ 。
(4)G的单质与水反应的化学方程式是________ 。
(5)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____ (填化学式，下同)，酸性最强的是_______ ，气态氢化物最稳定的是__________ 。
(6)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_______________ 。
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的主族元素
(1)A的名称是
(2)E的单质颜色是
(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是
(4)G的单质与水反应的化学方程式是
(5)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
(6)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是
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【推荐2】A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素，F的单质是生活中用量最大的金属。根据以上信息回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是__________ ，F元素在周期表中的位置是__________ 。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)________________________________________ 。
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
①___________________________________________________ ；
②___________________________________________________ 。
(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________ 。
(1)B元素在周期表中的位置是
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
①
②
(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为
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【推荐3】有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子半径和主要化合价信息如表所示：
请回答下列问题：
(1)D元素在元素周期表中的位置是_______ ，化合物
含有的化学键类型是_______ 。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______ (用化学式表示)。
(3)A和D的简单氢化物中沸点高的是_______ (填化学式)，原因是_______ 。
(4)化合物FC溶于强碱生成氨气，写出FC与NaOH溶液反应的化学方程式_______ 。
(5)由A和E两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式_______ 。
| A | B | C | D | E | F | |
| 原子半径/(nm) | 0.074 | 0.099 | 0.075 | 0.102 | 0.186 | 0.143 |
| 最高或最低化合价 | +7 | +5 | +6 | +1 | +3 | |
| -2 | -1 | -3 | -2 |
(1)D元素在元素周期表中的位置是
含有的化学键类型是(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
(3)A和D的简单氢化物中沸点高的是
(4)化合物FC溶于强碱生成氨气，写出FC与NaOH溶液反应的化学方程式
(5)由A和E两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式
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【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式 是：_________ ；
(2)写出元素②的最简单氢化物的化学式____________ ；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________ (用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________________ ；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________ 。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | ③ | ④ | |||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(2)写出元素②的最简单氢化物的化学式
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
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【推荐2】下表列出了 A ~ R 10 种元素在周期表中的位置：
（1）这 10 种元素中化学性质最不活泼的是______ （填元素符号）。
（2）A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____ 。
（3）A 的过氧化物与水反应的化学方程式为_______ ；在该反应中， 还原剂是________ 。
（4）D 的最高价氧化物对应的水化物与 NaOH 溶液发生反应，其离子方程式为___________ 。
（5）E 元素和 F 元素两者核电荷数之差是____ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | E | G | ||||||
| 3 | A | C | D | F | H | I | R | |
| 4 | B |
（1）这 10 种元素中化学性质最不活泼的是
（2）A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
（3）A 的过氧化物与水反应的化学方程式为
（4）D 的最高价氧化物对应的水化物与 NaOH 溶液发生反应，其离子方程式为
（5）E 元素和 F 元素两者核电荷数之差是
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质．
（1）写出X元素的原子核外电子排布__ ；其单质的化学性质__ （填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性__ （填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是__ ．
（2）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式__ ；已知w的氯化物在177.8°C时会发生升华现象，由此可以判断它的晶体类型为__ ．
（3）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反 应的离子方程式：__ ，__ ．
（4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱．Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为__ ．
A．T2Y4 B．T4Y9 C．T6Y10 D．T2Y3．
| 元素 | 结构特点及元素、单质、化合物的性质 |
| X | 气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐 |
| Y | 原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高 |
| Z | 单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末 |
| W | 最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn﹣1 |
| T | 单质升华可以产生紫色的烟 |
（1）写出X元素的原子核外电子排布
（2）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式
（3）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反 应的离子方程式：
（4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱．Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为
A．T2Y4 B．T4Y9 C．T6Y10 D．T2Y3．
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