【推荐1】下图中的实线表示元素周期表的边界。①~⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素。
   
（1）元素周期表体现了元素周期律。元素周期律的本质是________。在元素周期表中，元素的位置与结构的关系是______。
（2）在上表中画出金属区和非金属区的分界线_______
（3）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填分子式）。
（4）④与⑥形成的化合物溶于水后，溶液的pH________7。原因________________（用离子方程式表示），若使其熔化，需破坏的作用力有________________。
（5）元素①的氢化物电子式为________________，该分子属于________晶体。
（6）⑥⑦两元素非金属性较强的是（写元素符号）________。写出能证明这一结论的一个实验事实____。
（7）⑤、⑦各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____。
（8）⑦的氢化物的还原性比元素⑥的氢化物的还原性________（填“强”或“弱”）。

【推荐2】如图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质，根据图示转化关系回答。

(1)写出下列物质的化学式：
A_______，B_______，乙_______，丁_______。
(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是_______，丙的电子式是_______。
(3)写出下列变化的方程式
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
②乙与过量CO₂反应的离子方程式_______。

【推荐3】按要求回答下列问题
(1)空间构型呈：___________(用文字描述)；HClO的结构式：___________。
(2)写出在水溶液中的电离方程式：___________。
(3)用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目：___________。

(4)用一个离子方程式说明Cl与S非金属性的相对强弱：___________。

【推荐1】元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

周期	IA								0
1		IIA	…	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					①	②	③
3	④	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)元素③、④、⑧的简单离子半径由大到小的排序为______（填离子符号）。
(2)⑤和⑧组成的化合物的电子式为______。
化合物X由③和④元素单质高温下反应生成，其含有的化学键为______（填化学键类型）
(3)⑥的氧化物和②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(4)用一个化学方程式说明非金属性⑧>⑦（不可使用）______。

【推荐2】2023年是元素周期表诞生154周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

周期族	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4			⑨				⑩

(1)元素①~⑧中，金属性最强的元素的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为________，该物质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(2)元素①和④可形成不同种分子，用电子式表示其中一种的形成过程_________。
(3)元素的非金属性：⑧_________⑩(填“>”或“<”)，下列事实不能说明上述结论的是_________。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
F．常温下单质⑧为气态，单质⑩为液态
(4)⑤能与⑧形成AB型化合物，用原子结构解释原因：_________。
(5)元素⑨的元素符号为Ga，画出该元素的原子结构示意图_________。镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业，氮化嫁(GaN)材料的研究与应用是目前半导体研究的前沿和热点。已知：镓在化合物中常显＋3价，氢氧化镓难溶于水，化学性质类似氢氧化铝。
设计氧化镓转化为氢氧化镓的一种方案_________ (依次写出离子方程式)。

【推荐3】填写下列空白：   
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________．
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行．
（3）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，

A		C
	B

请回答下列问题：写出A、B两种元素的符号：A________，B________．B在周期表中位置是 ________________．

【推荐1】现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.111nm)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/nm	0.066	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.070	0.143
最高正化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
最低负化合价	−2			−3	−1		−3

(1)上述元素处于同一主族的有 _______(用元素符号表示)。
(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式： _______。
(3)①②④⑦⑧的离子半径由大到小的顺序为 _______(用离子符号表示)。
(4)向⑤和⑧形成的化合物的水溶液中逐滴加入⑥的最高价氧化物的水溶液，观察到的现象是 _______，有关反应的离子方程式为_______。

【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，常用作制冷剂，Y的金属性是所有短周期主族元素中最强的，Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期。
(1)元素W在周期表位置_______；
(2)元素W的另一常见氢化物乙是一种高能燃料，为18电子微粒，乙的结构式_______；
(3)X、Y、Z的原子半径由小到大为_______；
(4)若X与Z的最外层电子数之和是W核外电子数的2倍，甲可与Z单质发生置换反应，产物之一可作化肥，其反应的化学方程式为_______该产物化肥中含有的化学键有_______。
(5)若由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。则元素Z是_______元素，反应的离子方程式为_______

【推荐3】下表为某元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

族 周期	ⅠA	ⅡΑ	ⅢΑ	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)化学性质最不活泼的元素______（填元素编号），非金属性最强的元素是____________（填元素编号）。
(2)该表中金属性最强的元素单质与水反应的离子方程式为_____________。
(3)①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的是______________（填物质的化学式）。
(4)④⑤⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______________（用元素符号回答）。
(5)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物是_______________（填化学式），元素②⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______________。

【推荐2】下图是元素周期表的一部分。根据图中标注的9种元素，用化学符号填写下列空格：

	IA								0
1		IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	④
2					①	②		③
3	⑤	⑥		⑦			⑧	⑨

以上9种元素中，
(1)常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_______。
(2)非金属性最强的元素是_______。
(3)最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是_______。
(4)③和⑨的最简单氢化物沸点较高的是_______。
(5)①的最高价氧化物的电子式是_______，其所含化学键类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。
(6)⑧和⑨分别形成的最简单氢化物更稳定的是_______。

【推荐3】短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置是__________；由C和D组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式__________。
（2）分别由C、D、E、G元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________（用相应的离子符号表示）。
（3）写出实验室中制备G元素的单质的离子方程式______________________________
（4）E单质能写D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的离子方程式是：__________由上述六种元素中的三种组成的某种盐，是漂白液的主要成分，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的化学方程式为________________________________________.