短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，常用作制冷剂，Y的金属性是所有短周期主族元素中最强的，Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期。
(1)元素W在周期表位置_______ ；
(2)元素W的另一常见氢化物乙是一种高能燃料，为18电子微粒，乙的结构式_______ ；
(3)X、Y、Z的原子半径由小到大为_______ ；
(4)若X与Z的最外层电子数之和是W核外电子数的2倍，甲可与Z单质发生置换反应，产物之一可作化肥，其反应的化学方程式为_______ 该产物化肥中含有的化学键有_______ 。
(5)若由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。则元素Z是_______ 元素，反应的离子方程式为_______
(1)元素W在周期表位置
(2)元素W的另一常见氢化物乙是一种高能燃料，为18电子微粒，乙的结构式
(3)X、Y、Z的原子半径由小到大为
(4)若X与Z的最外层电子数之和是W核外电子数的2倍，甲可与Z单质发生置换反应，产物之一可作化肥，其反应的化学方程式为
(5)若由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。则元素Z是
更新时间：2022-03-09 19:59:54
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【推荐1】在通常情况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答下列问题：
(1)写出B~E的化学式：B___________ ；C___________ ；D___________ ；E___________ 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B转化为C___________ ；
②E转化为C___________ 。
(1)写出B~E的化学式：B
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①B转化为C
②E转化为C
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【推荐2】如图是六种物质的相互转化关系。已知E是固态单质，六种物质中均含有构成E的元素。
(1)写出各物质的化学式：
A：___ ；B：___ ；C：___ ；D：___ ；E：___ ；F：___ ；
(2)写出①④的化学方程式：
①___ ；
④___ 。
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①
④
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【推荐1】下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
(1)可以形成最简单的有机物的元素是_________ (填序号)；
(2)元素③原子最外层电子数为__________ ；
(3)元素⑤和④元素形成常见离子化合物的化学式为_________ ；
(4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐__________ ；
(5)元素④和⑥元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为____________ (填化学式)；
(6)①元素、③元素和④元素形成的化合物是____ 化合物(填化合物类型)；
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ |
(1)可以形成最简单的有机物的元素是
(2)元素③原子最外层电子数为
(3)元素⑤和④元素形成常见离子化合物的化学式为
(4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐
(5)元素④和⑥元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为
(6)①元素、③元素和④元素形成的化合物是
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【推荐2】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)C原子的电子排布图是___________ ，D原子的电子排布式为___________ 。
(3)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________ ；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为___________ 。
| 元素 | 结构、性质等信息 |
| A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
| B | B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
| C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
| D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
(1)A原子的核外电子排布式为
(2)C原子的电子排布图是
(3)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
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”或“
”)。
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【推荐1】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A___________ ，B ___________ ，C __________ ，D __________ ，E ____________
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：___________________________ 。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：_______________________ 。
（4）写出B、E两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_____________________ 。
（5）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）__________________________ 。
（1）写出下列元素符号：
A
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
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【推荐2】X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：
(1)用电子式表示
的形成过程_____________________ 。
(2)W在周期表中的位置是________________ 。
(3)X、Y、Z形成化合物的电子式为______ ，
中含有的化学键类型为________________ 。
(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是__________ (用元素的离子符号表示)。
(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是______ (填字母)。
a．简单阴离子的还原性：
b．简单氢化物热稳定性：
c．氧化物对应的水化物的酸性：
(6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________ 。
(1)用电子式表示
的形成过程(2)W在周期表中的位置是
(3)X、Y、Z形成化合物的电子式为
中含有的化学键类型为(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是
(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是
a．简单阴离子的还原性：
b．简单氢化物热稳定性：
c．氧化物对应的水化物的酸性：
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。
试回答下列问题：
(1)一个J原子(基态)中未成对电子数为_____ ，L的原子序数为_____ ，M的简化电子排布式为_____ 。
(2)K位于元素周期表中第_____ 周期、_____ 族，属于_____ 区元素；
(3)根据对角线规则及已知元素性质，写出B、E元素最高价氧化物的水化物在溶液反应的离子方程式_____ 。
(4)下列有关说法正确的是_____
试回答下列问题：
(1)一个J原子(基态)中未成对电子数为
(2)K位于元素周期表中第
(3)根据对角线规则及已知元素性质，写出B、E元素最高价氧化物的水化物在溶液反应的离子方程式
(4)下列有关说法正确的是_____
A．第一电离能 | B．电负性 |
C．原子半径 | D．最高价含氧酸的酸性 |
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【推荐1】ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为_____ ，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_____ 。
(2)
俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____ (填标号)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷
，其中电负性最大的元素是_____ ，硅原子的杂化轨道类型为_____ 。
(4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____ 。
(5)结晶型
可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中
的配位数为_____ 。设
为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____ 
(列出计算式)。
(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为
(2)
俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷
，其中电负性最大的元素是(4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：
| 物质 |  |  |  |  |
熔点/ | 442 |  | 29 | 143 |
可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为(列出计算式)。
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【推荐2】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
请根据以上情况，回答下列问题：
(1)E元素基态原子核外有_______ 种能量不同的电子，其价电子排布式为__________ 。
(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______ 。
(3)B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______ (用离子符号表示)。
(4)A的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，则生成物中阳离子的结构式为_______ 。
(5)检测元素C的常见方法是____________ 。
| A | 2p能级电子半充满 |
| B | 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 |
| C | 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 |
| D | 其基态原子外围电子排布式为nsn-1npn+1 |
| E | 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 |
(1)E元素基态原子核外有
(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式
(3)B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为
(4)A的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，则生成物中阳离子的结构式为
(5)检测元素C的常见方法是
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【推荐3】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1) D元素在周期表中的位置是___________ ，乙物质的电子式是___________ 。
(2) A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_________ (用元素符号填写)。
(3) E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：____________________________ 。
(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_________________________ 。
(1) D元素在周期表中的位置是
(2) A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是
(3) E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：
(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
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