Fe-Cu原电池的示意图如图,电池工作时,下列说法正确的是
A.Fe电极为正极 |
B.Cu电极上发生还原反应 |
C.移向Fe电极 |
D.外电路中电子的流动方向:Cu→导线→Fe |
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更新时间:2023-04-18 21:57:09
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【推荐1】化学能可以与热能、电能等相互转化,下列说法正确的是
A.图1:能将化学能转化为电能 |
B.图2:电极b为负极,发生氧化反应 |
C.图2:当电路中转移1mol电子时,电极上消耗的n(SO2):n(O2)=2:1 |
D.图3:1 mol N2 (g)和1mol O2 (g)完全反应生成2mol NO(g)的过程中放出180kJ能量 |
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【推荐2】2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家,一种高能LiFePO4电池多应用于公共交通,结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜,其主要作用是在反应过程中只让Li+通过,原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法错误的是
A.放电时,Li+向正极移动 |
B.放电时,电子由负极→用电器→正极 |
C.充电时,阴极反应为xLi++nC+xe-=LixCn |
D.充电时,当溶液中通过1 mol e-时,阳极质量减小7g |
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【推荐1】氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%至40%的KOH溶液的多孔碳电极形成电流。则下列叙述正确的是
A.通H2的一极是正极,H2+2OH--2e-=2H2O |
B.通O2的一极是正极,1/2O2+H2O+2e-=2OH- |
C.电池内部阳离子向负极移动 |
D.工作一段时间后电解质溶液pH保持不变 |
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【推荐2】碱性电池具有容量、放电电流大的特点。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法不正确 的是
A.该电池属于一次电池,已使用过的电池需放到专门的电池回收箱中 |
B.原电池工作时,正极的极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) |
C.电池工作时,电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极 |
D.电池工作时,Zn为负极,负极区pH变大 |
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【推荐1】Ag/AgCl电极是非常稳定的参比电极,25℃时,将Ag/AgCl电极与Cu电极按如图结构连接,电位差计显示铜电极的电势比Ag/AgCI电极的电势高0.11V。电池工作时,下列说法错误的是
A.Ag/AgCl电极发生的电极反应式: |
B.铜电极作正极,发生还原反应 |
C.盐桥中的向铜电极移动 |
D.溶液的浓度逐渐降低 |
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【推荐2】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池如图所示,电池总反应为:
Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2。下列叙述中正确的是( )
Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2。下列叙述中正确的是( )
A.在使用过程中,电解质KOH不断被消耗 |
B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
C.正极反应式为:Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH- |
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应 |
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【推荐1】美国NASA曾开发一种铁空气二次电池。该电池放电时,其原理如下图所示,电池反应为:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是
A.a极发生还原反应 | B.b极为电池负极 |
C.电子由a极经负载流向b极 | D.由电能转变为化学能 |
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【推荐2】关于如图所示装置(假设溶液体积不变),下列叙述正确的是
A.烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小 | B.反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色 |
C.逐渐溶解的一极上发生还原反应 | D.电子从产生大量气泡的一极流出 |
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