化学能可以与热能、电能等相互转化，下列说法正确的是
| A．图1：能将化学能转化为电能 |
| B．图2：电极b为负极，发生氧化反应 |
| C．图2：当电路中转移1mol电子时，电极上消耗的n(SO2)：n(O2)=2：1 |
| D．图3：1 mol N2 (g)和1mol O2 (g)完全反应生成2mol NO(g)的过程中放出180kJ能量 |
更新时间：2023-06-14 15:12:28
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【推荐1】2mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是
A． |
B．在相同条件下， 的△H3＇ |
C． |
D． |
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【推荐2】肼(N2H4)通常为液态，可用作火箭发射的燃料,其燃烧过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
| A．热化学方程式为N2H4+O2=N2+2H2O △H=(E1-E2) kJ/mol |
| B．反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 |
| C．肼的燃烧热△H=-(E2-E1) kJ/mol |
| D．其他条件均相同，若反应生成液态水，放出的能量大于(E2-E1) kJ |
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【推荐1】甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、
和
合成甲醇的主要反应如下：
I．
II．
III．
已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表
则
键的键能a为
和合成甲醇的主要反应如下：I．
II．
III．
已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表
| 化学键 |  |  | |  |  |
键能/ | 436 | 343 | a | 465 | 413 |
键的键能a为| A．1076 | B．826 | C．779 | D．538 |
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【推荐2】下列叙述正确的是
| A．电解MgCl2溶液得到金属Mg |
B．一定温度下，反应CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0 |
| C．氢氧燃料电池正极消耗5.6L气体时，电路中通过的电子数为6.02×1023 |
D．反应 的ΔH可通过下式计算：用E表示键能，该反应ΔH = 4E(Si−Cl)＋2E(H−H)−2E(Si−Si)−4E(H−Cl) |
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【推荐3】以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
(1)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1
(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
下列有关比较正确的是
(1)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O下列有关比较正确的是
| A．键能(E)：6E(N−H)＞E(N≡N)+3E(H−H) | B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 |
| C．同浓度溶液的pH：NaHCO3＞Na2CO3 | D．沸点：NH3＞H2O |
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【推荐1】下列关于下图所示原电池装置的叙述不正确的是
| A．铜片是正极 | B．锌片质量逐渐减少 |
| C．氢离子在铜片表面被氧化 | D．电子从锌片经导线流向铜片 |
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【推荐2】关于如图所示装置（假设溶液体积不变)，下列叙述正确的是
| A．烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小 | B．反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色 |
| C．逐渐溶解的一极上发生还原反应 | D．电子从产生大量气泡的一极流出 |
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【推荐1】碱性电池具有容量大．放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应方程式为：
Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法中错误的是
Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法中错误的是
| A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq) |
| C．电池工作时，锌失去电子 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减少6.5 g |
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解题方法
【推荐2】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极上发生还原反应 |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g |
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