氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是
| A．该装置将化学能转化成电能 |
| B．通入氢气的电极发生氧化反应 |
| C．正极的电极反应式为：O2＋4H+＋4e-=2H2O |
| D．碱性电解液中阳离子移向正极 |
更新时间：2023-04-28 21:55:01
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【推荐1】下面是某同学做完铜锌硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是
| A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．在该原电池中，铜作负极 |
| C．铜锌原电池工作时，若有13 g锌溶解，则电路中就有0.4 mol电子通过 |
| D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气 |
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【推荐2】如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
| A．X极上发生的是还原反应 |
| B．若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为Fe |
| C．若反应进行一段时间后，产生2克H2时转移了1mol电子 |
D．溶液中的 向X极移动 |
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【推荐1】氨硼烷(NH3·BH3)电池反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O，可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，已知H2O2足量，下列说法不正确的是( )
| A．正极的电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O |
| B．H＋通过质子交换膜向右侧移动 |
| C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3 |
| D．当电路中转移0.6 NA电子，左右两极室质量差为1.9 g |
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【推荐2】下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）
| A．原电池的负极上发生还原反应 |
| B．原电池工作时，电子总是由负极经导线流入正极 |
| C．原电池中，正、负极的电极材料一定都是金属单质 |
| D．酸碱中和反应也可以设计成原电池 |
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【推荐1】负载有
和
的活性炭，可选择性去除
实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是
和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是
| A．作原电池正极 |
| B．电子由经活性炭流向 |
C．表面发生的电极反应： |
D．每消耗标准状况下 的 ，最多去除 |
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【推荐2】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是
| A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度减少 |
B．乙：正极的电极反应式为 |
| C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌消耗6.5g时内电路中有0.2mol电子转移 |
| D．丁：电池放电过程中，负极质量增加 |
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【推荐1】某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2为固体电解质传递H+，基本结构如图，下列说法不正确的是
| A．b电极是正极，发生还原反应 |
B．b电极发生的反应是 |
C．电池总反应为： |
| D．每转移0.2mol电子，消耗2.24L的H2 |
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【推荐2】燃料电池是一种新型电池。某氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)+2H2O(l)+4e−=4OH− ，Y极：2H2(g)−4e−+4OH−=4H2O(l)，下列判断正确的是
| A．电池总反应为2H2 + O2 =2H2O |
| B．该电池的电解质溶液为酸性 |
| C．X极是负极，发生氧化反应 |
| D．电池工作一段时间后溶液pH增大 |
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