【推荐1】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

序号	事实	推论
A	与冷水反应，Na比Mg剧烈	金属性：Na > Mg
B	Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2	金属性：Ca > Mg
C	SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2	非金属性：S > C
D	稳定性：HBr> HI	非金属性：Br > I

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列叙述中正确的是

A．进行H2O和H2S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱

B．根据非金属性强弱F>Cl，可以推测沸点HF>HCl

C．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明C的非金属性比Si强

D．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强

【推荐3】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

选项	事实	结论
A	与冷水反应，Na比Mg强烈	金属性：Na>Mg
B	Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2	金属性：Ca>Mg
C	SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2	非金属性：S>C
D	Br2(g)+H2(g)→2HBr(g) +Q1；I2+H2(g)→2HI(g) +Q2；Q1>Q2	非金属性：Br>I

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是

选项	实验操作和现象	结论或解释
A	淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去	还原性：
B	检验气体中是否混有将气体通入溶液，有白色沉淀生成	混有
C	用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟	该气体只能是
D	用大理石和硝酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀	的酸性比的酸性强

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】某种矿物的助浸剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成。X的某种核素不含中子，Y形成的常见单质可用作粮食的保护气，X与Z可形成两种液态化合物，Z、W同主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>Y>X

B．X能分别与Y、Z形成10电子微粒

C．简单气态氢化物的稳定性：W>Z>R

D．室温下，0.01mol•L-1W的最高价氧化物的水化物的pH=2

【推荐3】下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(　　)
①HCl的溶解度比H₂S大   ②HCl的酸性比H₂S强     ③HCl的稳定性比H₂S强   ④HCl的还原性比H₂S强   ⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱   ⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS   ⑦Cl₂能与H₂S反应生成S     ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧     ⑨还原性：Cl^－<S^2－

A．③④⑤⑦⑧⑨

B．③⑥⑦⑧

C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

【推荐1】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。 X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中不正确的是

A．沸点： W＞X

B．晶体Y中阴、阳离子个数比为1： 1

C．原子半径： D＞B＞C＞A

D．A、B、C三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物

【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Z单质常用作半导体材料。下列说法正确的是

		X
Y	Z		W

A．原子半径：Y<Z<W

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W

D．W的最高价氧化物对应水化物是离子化合物

【推荐3】X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)

A．X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z

B．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定

C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键