探究Cu与
溶液的反应，进行如下实验。
实验①：向10mL0.2mol/L溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加
溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液的pH几乎不变。
实验②：在密闭容器中向10mL0.6mol/L
溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液变为淡蓝色。
实验③：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中分别加入0.1gCu粉和0.1g
固体，0.5h溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不正确 的是
溶液的反应，进行如下实验。实验①：向10mL0.2mol/L
溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液的pH几乎不变。实验②：在密闭容器中向10mL0.6mol/L
溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液变为淡蓝色。实验③：在密闭容器中向10mL0.6mol/L
溶液中分别加入0.1gCu粉和0.1g固体，0.5h溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法A．实验①中发生了反应： |
B．推测实验②的离子方程式是： |
C．对比实验①和②，①中溶解Cu的主是 |
D．对比实验②和③，与 反应的速率大于与Cu反应的速率 |
2023·北京西城·二模 查看更多[3]
更新时间：2023-05-11 15:43:54
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列实验装置或操作与实验目的不相符的是
|
|  |
|
| A.证明Cl2氧化性强于Br2 | B.除去乙醇中的乙酸 | C.用海水制取蒸馏水 | D.配制100mL0.1mol/LNaCl溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】污水处理厂处理含
废水的过程分两步进行：①向含的废水中加入过量
将转化为
；②调节①所得溶液为酸性，使继续被转化为两种无污染的气体。下列关于上述过程的叙述错误的是
废水的过程分两步进行：①向含的废水中加入过量将转化为；②调节①所得溶液为酸性，使继续被转化为两种无污染的气体。下列关于上述过程的叙述错误的是A．的电子式为 |
B．过程①中，生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
C．过程②中，生成的两种无污染的气体为 和 |
D．氧化性： |
您最近一年使用：0次
>
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】碲(
)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件(主要含
和
等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图：
下列说法错误的是
)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件(主要含和等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图：下列说法错误的是
| A．滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀 |
| B．“碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜 |
C．“氧化沉碲”工序的离子方程式为 |
D．“溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】(NH4)2Fe(SO4)2(摩尔盐)是一种重要试剂。下列有关离子方程式错误的是
| A．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加足量澄清石灰水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ |
| B．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5Fe2++8H++MnO =Mn2++5Fe3++4H2O |
D．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaHCO3生成FeCO3：Fe2++2HCO =FeCO3↓+CO2↑+H2O |
您最近一年使用：0次
+MnO
+H2O(未配平，下同)；②酸化处理：MnO
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】下列实验探究的结论错误的是
| 选项 | 实验现象 | 结论 |
| A | 紫色石蕊溶液中加入浓硝酸，溶液先变红后褪色，紫色石蕊溶液加入稀硝酸，溶液只变红不褪色 | 浓硝酸氧化性比稀硝酸强 |
| B | 向某无色溶液中加入盐酸无现象，再加入 溶液有白色沉淀出现 | 该溶液中一定含有 |
| C | 将待检物取出少量放入试管中，然后加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验呈蓝色 | 待检物中有铵盐 |
| D | 密闭容器内发生 的催化氧化反应，升高温度 | 因反应放热，升高温度，反应速率减小 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是
| A．原混合物中铜和铁各0.15 mol |
| B．稀硝酸的物质的量浓度为2 mol·L－1 |
| C．第一次剩余4.8 g 金属为铜和铁 |
| D．再加入上述100 mL稀硝酸，还会得到标准状况下1.12 LNO |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】由下列实验及现象能推出相应结论的是
| 序号 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向某溶液中加入BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 该溶液中一定含有SO42- |
| B | 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 | CO2具有氧化性 |
| C | 向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 | 石灰水变浑浊 | 该溶液中一定含有CO32- |
| D | 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | 原溶液中含有Fe2+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是
| A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化 |
| B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化 |
| C．鉴定溶液中是否有Fe2＋：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液 |
| D．检验溶液中是否有SO42-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 |
您最近一年使用：0次
