【推荐1】对于反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH₃的反应速率的变化填入空格里(填“增大”、“减小”或“不变”)：

编号	改变的条件	生成NH3的速率
①	升高温度	____
②	恒容时充入N2	____
③	使用催化剂	____
④	压缩体积	____

【推荐2】在酸性条件下，黄铁矿(，其中S为～1价)催化氧化的反应转化如图所示。

总反应：
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：_______。
②反应Ⅱ：_______。
(2)NO在总反应中的作用是_______。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，又可作燃料。利用CO生产甲醇的反应为2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)。已知：v_正=k_正·x(CO)·x²(H₂)，v_逆=k_逆·x(CH₃OH)，其中v_正、v_逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为2∶1充入H₂和CO，测得平衡时混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。

(1)该反应的ΔH______0(填“>”或“<”)；B点与C点的平衡常数关系为K_B______K_C(填“>”“<”或“=”)。向平衡体系中加入高效催化剂，将______(填“增大”“减小”或“不变”)；再次增大体系压强，k_正-k_逆的值将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)C点对应的平衡常数K_p=______(K_p为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)一定温度下，将H₂和CO按物质的量之比为1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比为______时，H₂转化率最大。