【推荐1】现有以下物质：①NaOH溶液；②液氯；③Ba(OH)₂固体，④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体：⑥水银；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；⑩NaHCO₃；
Ⅰ．(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。以上物质中是非电解质的是___________(填序号)。
(2)写出⑩在水溶液中的电离方程式___________。
Ⅱ．将③Ba(OH)₂固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)₂溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(3)该Ba(OH)₂在水中导电率高，写出Ba(OH)₂的电离方程式为___________。
(4)A—B段，发生的离子反应方程式是___________。
(5)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H₂O、___________。
(6)下列化学反应的实质与Ba(OH)₂溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。
A．Ba(OH)₂和H₂SO₄     B．NaOH 和H₂SO₄     C．Ba(OH)₂与HNO₃

【推荐2】回答下列问题：
(1)按如图所示操作，充分反应后：

铜丝上观察到的现象是_________；发生反应的离子方程式为_________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe₂O₃)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_________；反应片刻后，可观察到有气泡产生，产生气泡的有关离子方程式是_________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO₃)治疗胃酸过多的离子方程式为_________。
(4)将Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、、Cl^-、、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：_________；
B组：_________。

【推荐3】下列物质：①②溶液③④干冰⑤溶液⑥熔融⑦蔗糖⑧⑨氨水⑩
(1)属于电解质的是_______(填代号，以下同)，属于非电解质的是_______，属于单质的是_______，能导电的是_______。属于酸性氧化物的是_______。
(2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学程式为_______。
(3)书写离子方程式：
①醋酸与碳酸钙反应：_______
②过氧化钠与水反应：_______

【推荐1】根据硅和二氧化硅的性质，回答下列问题：
（1）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的离子方程式为___。
（2）由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl₄SiCl₄(纯)Si(纯)，请写出上述过程中有关反应的化学方程式：___，___。

【推荐2】回答下列问题：
(1)H₂＋Cl₂=2HCl的反应过程如下图所示：

根据图中信息，该反应_______(填“放出”或“吸收”)_______ kJ热量。
(2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
粗硅冶炼：(a)SiO₂＋2CSi＋2CO↑。
精炼硅：(b)Si＋3HClSiHCl₃＋H₂；
(c)SiHCl₃＋H₂Si＋3HCl。
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

①(a)是_______反应，(b)是_______反应，(c)是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。

【推荐3】校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表：

牙膏品牌	A儿童牙膏	B防臭牙膏	C透明牙膏
摩擦剂	氢氧化铝	碳酸钙	二氧化硅

(1)上述三种摩擦剂成分中属于酸性氧化物的是________(填化学式，下同)；既能与强酸反应又能与强碱反应的是________。
(2)A儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________________。
(3)从摩擦剂成分考虑，向B防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是______________________________________，该反应的化学方程式为_______________________。
(4)C透明牙膏摩擦剂成分SiO₂是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是_______________(用化学反应方程式表示)。

【推荐1】下列各组物质：①重氢、超重氢 ②H₂¹⁶O、H₂¹⁸O ③O₂、O₃ ④红磷、白磷 ⑤正丁烷、异丁烷 ⑥乙醇、二甲醚 ⑦O^2-、O₂ ⑧金刚石、石墨、C₆₀
(1)互为同位素的是_______(填序号，下同)。
(2)互为同素异形体的是_______。
(3)互为同分异构体的是_______。

【推荐2】按下列要求填空。
Ⅰ、有下列物质：①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦
(1)只含共价键的物质是_______(填序号，下同)。
(2)由离子键和非极性键构成的物质是_______。
(3)写出③的电子式_______。
Ⅱ、下列变化中：①蔗糖溶于水   ②硫酸氢钾熔化   ③氨气液化   ④溶于水   ⑤溶于水   ⑥溶于水
(4)只有离子键被破坏的是_______，只有共价键被破坏的是_______。
(5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_______。
Ⅲ、有①   ②石墨、金刚石   ③   ④这些微粒或物质。
(6)互为同位素的是_______。
(7)互为同素异形体的是_______。

【推荐3】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH ，0.5 mol该粒子中所含电子数为___________。
(3)元素Z在周期表中的位置是___________，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一、T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是___________，理由是___________。

【推荐1】原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹。请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的是____ (填元素符号)、第一电离能最小的是____(填元素符号)
(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是_____(填化学式)
(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为____________；

(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是___(填选项序号)；
①极性键　②非极性键　 ③配位键　④金属键

【推荐2】物质的结构决定物质的性质，请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有________种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的末成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________。
（3）乙烯酮（CH₂=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH₃COOH在(C₂H₅O)₃P=O存在下加热脱H₂O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是__________________。
1mol(C₂H₅O)₃P=O分子中含有的σ键的数目为_________________。
（4）已知固态NH₃、H₂O、HF的氢键键能和结构如下：

由此可知NH₃、H₂O、HF沸点由高到低的顺序为___________________。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，如下图所示，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有______个，与碳原子等距离最近的碳原子有_____个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为__________g／cm³(已知C和Si的相对原子质量分别为12和28,阿伏伽德罗常数用N_A表示)。

【推荐3】金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式____________________________________。
（2）写出石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式_____________________。
（3）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

①判断CO和O生成CO₂是放热反应的依据是__________________。
②写出CO₂的电子式___________________，CO₂含有的化学键类型是（若含共价键，请标明极性或非极性）______________________。