【推荐1】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳的90%以上。
(1)下列不属于硅酸盐的是_______。
A．碳化硅陶瓷          B．黏土            C．玻璃            D． 石英
(2)科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为：8Na+CCl₄+SiCl₄=SiC+8NaCl，其中氧化剂为______。
(3)用Na₂SiO₃水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na₂SiO₃可以用作______；Na₂SiO₃可通过SiO₂与纯碱混合高温下反应制得，反应时可以采用的坩埚为______(填字母)。
A．普通玻璃坩埚        B．石英玻璃坩埚     C．氧化铝坩埚 D． 铁坩埚   
(4)制备纯硅的生产过程为如图：

假设每一轮次制备1mol纯硅，生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H₂的利用率为93．75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H₂的物质的量之比为______。

【推荐2】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
石英砂粗硅SiHCl₃(粗)SiHCl₃(纯)高纯硅
①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式：_____________。 
②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出这一过程的化学反应方程式：__；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是__________。 
(2)下列有关硅材料的说法正确的是_____(填字母)。 
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮的磨料
B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

【推荐3】请按要求回答下列问题：
（1）下列纯净物中：a．NaOH     b．Ar     c．MgCl₂     d．HCl     e．NH₃     f．KNO₃
①不含化学键的物质是_______（填序号，下同）。
②既含有离子键又含有共价键的物质是______。
③只含有离子键的物质是________。
（2）下列变化中，不需要破坏化学键的是______。
A．氯化氢溶于水            B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华                      D．氯化钠溶于水
（3）实验室盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，以氢氧化钠为例，用离子方程式表示其原因：_________，任写一个制造普通玻璃的主要反应的化学方程___________________。
（4）硅是良好的半导体材料，写出工业上生产粗硅的化学方程式：__________________________。

【推荐1】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要___，形成化学键要___。
（2）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH₁=-197kJ/mol；
②H₂O(g)=H₂O(l)ΔH₂=-44kJ/mol；
③2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l)ΔH₃=-545kJ/mol。
写出SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是____。
（3）已知一定条件下，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)反应过程能量变化如图所示，该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知热化学方程式：SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)ΔH=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为_____。
A.98.32kJ        B.196.64kJ/mol          C.＜196.64kJ        D.＞196.64kJ

【推荐2】完成下列问题。
(1)下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母，下同)，属于吸热反应的是_______。
a．盐酸与烧碱溶液反应
b．
c．氢气在氧气中燃烧生成水
d．高温煅烧石灰石使其分解
(2)为了研究化学反应A＋B=C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面上升乙处液面下降。

试回答下列问题：
①该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
②该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(3)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中负极是_______(填“A”或“B”)极。
②装置乙中正极有铜生成则正级电极反应式为_______。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。
(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为见解质，其工作原理如下图所示：

   

①外电路电子移动方向：_______(填“a极到b极”或“b极到a极”)。
②a电极的电极方程式为_______。

【推荐3】生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)“即热饭盒”可利用下面___________(填字母序号)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水B．浓硫酸和水C．钠和水
(2)氧、硫、硒()、碲()、钋()是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。
某温度时，该族单质与反应生成气态的热化学方程式如下：



①硫和硒氢化物的热稳定性：___________(填“>”、“=”或“<”)：判断依据是___________。
②写出与反应生成和的热化学方程式___________。
(3)火箭发射时可以用液态肼作燃料，作氧化剂。相关物质的能量转化关系如下。

已知，则的反应热为___________。