【推荐1】已知：

物质	(l)	C（石墨）
标准燃烧焓	－870.3	－393.5	－285.8

______

【推荐2】我国航天航空事业蒸蒸日上，航天航空的关键技术是火箭，火箭燃料有液氢、乙炔、甲烷、煤油、肼等。请回答下列问题：
（1）已知肼的结构简式可表示为。
①肼分子中的化学键类型为 _______________________。
②肼在氧气中燃烧生成无毒的物质，则反应中肼断裂的化学键有N—H键、_______________________，新形成的化学键有_______________________ 。
③根据肼燃烧过程中的能量变化，说明反应物能量之和_______________________ （填“大于”“等于”或“小于”）生成物能量之和。
（2）氢燃料汽车中氢的燃烧与火箭中氢的燃烧最大的不同在于前者使用的是空气作氧化剂，而后者使用的是液氧。火箭中不能使用液化空气，原因是_______________________ 。
（3）火箭发射前，当液氢、液氧加到一定量后，技术人员还要不停地补加，请你说出这种做法的原因_______________________ 。

【推荐3】二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，对其有效的回收利用，不仅能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题和环保问题的双重意义。

(1)和经过催化重整可以得到合成气（和）；

①一定温度和压强下，由元素最稳定的单质生成纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知、、的标准摩尔生成焓分别为、、。则上述重整反应的________。

②其他条件相同，甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得转化率与温度变化关系如图Ⅰ，________（填“可能一定”或“一定未”）达到平衡状态理由是________。

(2)与可以用来生产尿素，其反应过程为：；

①时，在的密闭容器中充人和模拟工业生产。投料比，如图Ⅱ是平衡转化率与的关系。则图中点的平衡转化率_______。

②当时，若起始的压强为，水为液态，平衡时压强变为起始的。用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度表示该反应的平衡常数________。

(3)以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化情况如图Ⅲ所示。250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。

②为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是________。

(4)纳米二氧化钛膜中的电对吸附并将其还原。以纳米二氧化钛膜为工作电极，以一定浓度的硫酸为介质，在一定条件下通入进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯，（简称）。电解时，最终转化为的电极反应式是________。

【推荐2】氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。
(1)已知H₂(g)、CO(g)和CH₄(g)的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和890.0 kJ/mol。一定条件下，CO与H₂合成燃烧的热化学方程式为：CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(l) △H，则△H=___；该反应能自发进行的原因是___。
(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
反应B：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
①一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4 mol H₂和一定量的CO发生反应A，开始时容器体积为2 L，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，10 min时达到平衡，则反应A的化学平衡常数为_______。(结果保留一位小数)。

②恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂，下列描述能说明反应B已经达到平衡状态的是___（填序号）。
A. 容器内CO₂的体积分数不再变化
B. 当CO₂和H₂转化率的比值不再变化
C. 当水分子中断裂2N_A个O-H键，同时氢分子中断裂3N_A个H-H键
D. 容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变

【推荐3】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________________
（2）已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   ΔH＝-196.6kJ·mol^－1   
2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)　ΔH＝-113.0 kJ·mol^－1     
则反应NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g) 的ΔH＝________kJ·mol^－1
（3）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝________   （保留两位小数）
（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是____________________

【推荐1】断开分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

化学键
	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应，其中_____________(用含有a、b的关系式表示)。

(2)若图示中表示反应，
①则_____________，x=_____________．
②此热化学方程式的意义是__________________________。
③画出此热化学方程式对应的焓变示意图______________。

【推荐2】反应Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑的能量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)该反应为_______反应选(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。

A．改铁片为铁粉

B．改稀硫酸为98%的浓硫酸

C．升高温度

D．将2.4 mol·L-1的稀硫酸改为4.8 mol·L-1稀盐酸

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜极上发生的电极反应为_______，另一个电极的材料是_______(填名称)，该电极上发生的电极反应为_______，外电路中电子由_______极(选填“正”或“负”，下同)向_______极移动，电解质溶液中的阴离子向_______极移动。