【推荐1】下列离子方程式正确的是

A．用醋酸除去水垢：

B．向溶液中加过量的溶液：

C．向饱和溶液中通入过量：

D．溶液与少量的溶液混合：

【推荐2】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H+ ＋Cl- ＋ ClO-

B．Na与水反应：Na＋2H+= H2↑＋Na+

C．CO2通入Na2CO3溶液：CO2 ＋＋H2O=2

D．碳酸钙与盐酸反应：＋2H+=CO2↑＋H2O

【推荐3】下列离子方程式书写正确的是

A．明矾溶液与过量氨水混合：

B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：

C．稀溶液与溶液混合：

D．向溶液中滴加稀盐酸：

【推荐1】下列关于元素及其化合物的说法中正确的是
①乙醇和氨水分别属于非电解质和电解质
②NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
③用稀CaCl₂溶液可以鉴别Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液
④金属单质一定不能和碱反应，活泼金属单质和酸都能生成氢气
⑤氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
⑥熔融的 MgCl₂能导电， MgCl₂是电解质

A．①②④

B．①③⑤

C．②④⑥

D．③⑤⑥

【推荐2】常温下氯气与NaOH溶液反应可得“84”消毒液；在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl与Zn、H₂O反应的化学方程式分别为2ICl＋2Zn=ZnCl₂＋ZnI₂；ICl＋H₂O=HCl＋HIO。某校化学兴趣小组利用如图所示装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是

A．装置Ⅰ中的KMnO4可以替换成MnO2

B．装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl杂质，还可以防止倒吸

C．装置Ⅲ中消耗5.6 L Cl2 (标准状况)，转移0.5 mol电子

D．装置Ⅳ中发生的反应都是氧化还原反应

【推荐3】在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A．	B．
C．	D．

【推荐1】下列反应的方程式正确的是

A．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO+8H++6I−=3I2+2NO↑+4H2O

B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3

C．向煤中加石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4

D．氨水中滴加少量CuSO4溶液：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

【推荐2】“封管实验”具有简便、节约、绿色等优点。下列四个“封管实验”在加热过程中未发生化学变化的是

A．

B．

C．

D．

【推荐3】下列各实验的现象及结论都正确的个数是

序号	实 验 操 作	实 验 现 象	实 验 结 论
①	把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中	有白色沉淀产生	X气体具有强氧化性
②	向溶液Y中加入浓氢氧化钠溶液并加热	有气体产生，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝	溶液Y一定是铵盐溶液
③	过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液	有无色气泡产生，溶液呈血红色	稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+
④	向某溶液中加入稀硫酸	生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体	该溶液中一定含有S2O

A．0

B．1

C．2

D．3

【推荐1】氨基甲酸铵易分解，易水解，难溶于。某小组设计如图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：   

下列分析错误的是

A．A装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止

B．装置B、C、E中试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、固体

C．装置D使用冰水浴

D．装置F中所用试剂可为与熟石灰

【推荐2】实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计能达到对应实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	鉴别白酒和白糖水	观察颜色
B	除去KCl溶液中的	加适量溶液，充分反应后过滤
C	除去氨气中的水蒸气	将气体通过浓硫酸洗气
D	探究铜、银的金属活动性顺序	将铜丝、银丝分别浸入稀盐酸溶液中观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】根据侯氏制碱原理()，某学习小组制备少量流程如下：

工业合成氨反应为   制备过程中，下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．制备氨气	B．吸收
C．过滤	D．煅烧