亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂及合成中间体，某学习小组在实验室利用2NO+Cl2
2NOCl反应制备NOCl，设计如图实验装置(夹持装置略去)。
已知：①NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃；
②NOCl遇水发生反应NOCl+H2O=HNO2+HCl。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______ ，仪器a中反应的离子方程式为_____ 。
(2)实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替将A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？______ (填“合理”或“不合理”)，试说明原因：______ 。
(3)实验时，应先在三颈烧瓶内通入_____ (填“Cl2”或“NO”)，另一种气体可以通入的标志是_____ 。
(4)实验中用NaOH溶液进行尾气处理。
①无水CaCl2的作用是______ 。
②尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与______ (填化学式)同时通入NaOH溶液中。
2NOCl反应制备NOCl，设计如图实验装置(夹持装置略去)。 已知：①NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃；
②NOCl遇水发生反应NOCl+H2O=HNO2+HCl。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是
(2)实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替将A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？
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(4)实验中用NaOH溶液进行尾气处理。
①无水CaCl2的作用是
②尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与
更新时间：2023-05-04 15:56:29
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【推荐1】某工厂拟综合处理含
的废水和工业废气(含N2、CO2、SO2、NO和CO)，设计如下流程：
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
回答下列问题：
(1)固体Ⅰ中除含氢氧化钙外，还含有_______ (填化学式，下同)，气体Ⅱ的组成为_______ 。
(2)处理含的废水时，反应的离子方程式为_______ 。
(3)向气体Ⅰ中不能通入过量空气的原因是_______ 。
(4)检验废水中是否除尽的方法是_______ (写出实验操作及结果)。
的废水和工业废气(含N2、CO2、SO2、NO和CO)，设计如下流程：已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
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【推荐2】硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图。请回答下列问题。_______ 。
(2)吸收塔C中通入空气的目的是_______ ；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是_______ (填反应容器代号)。
(3)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：_______ 。
(4)金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是_____ ，该反应中稀硝酸表现的性质是_______ 。
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(3)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：
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【推荐3】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是吸入一半空气的注射器。请回答有关问题：
(1)设计装置A的目的是_____ ，为达此目的应进行的操作是____ 。
(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是___ ，B中反应的离子方程式为____ 。
(3)装置E和F的作用是____ ，为实现此作用，将注射器中的空气推入E中，若气体变为____ 则可证明。
(4)装置D的作用是____ 。
(1)设计装置A的目的是
(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是
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【推荐1】如图是中学化学中常见四种物质在一定条件下的转化关系(其他产物已略去)。根据所学知识，回答下列问题：
（1）若B、X都是气体单质，C遇空气变为红棕色气体，A遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在纯氧气中点燃可生成单质B，则A是____ 。写出反应A→C的化学方程式_______
（2）若A是地壳中含量第二位的金属单质，X是一种常见最高价易挥发的含氧酸，常温下，发生如图转化关系，则X是____ （填化学名称），B是____ ，写出反应A→C的离子方程式：______ ；C→B的离子方程式：_______ 。
（1）若B、X都是气体单质，C遇空气变为红棕色气体，A遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在纯氧气中点燃可生成单质B，则A是
（2）若A是地壳中含量第二位的金属单质，X是一种常见最高价易挥发的含氧酸，常温下，发生如图转化关系，则X是
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【推荐2】辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
(1)写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：______ 。
(2)回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是______ 。
(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为______ ；向滤液M中加入(或通入)下列______ (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾
(4)保温除铁过程中，加入CuO的目的是______ ；蒸发浓缩时，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是______ 。
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【推荐3】某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种离子(忽略和水的反应以及水的电离)，离子浓度均为
。某同学进行了如下实验：
回答下列问题：
(1)通过过程①判断溶液中一定不存在___________ (填离子符号)。
(2)气体Ⅰ为___________ (填化学式，下同)，沉淀Ⅰ为___________ 。
(3)过程③中生成气体的离子方程式为___________ 。
(4)下列说法正确的是___________ (填标号)。
a．滤液Ⅰ中一定含有
、
，滤液Ⅰ中一定含有
、
b．将沉淀Ⅲ加入足量的稀盐酸中，无气泡产生
c．沉淀Ⅱ可溶于强酸，也可溶于强碱
(5)实验结束后，该同学得出结论，该溶液中一定含有___________ (填离子符号，下同)，判断的理由是___________ ，该溶液中一定没有___________ 。
(6)根据(5)的结论，取少量该溶液于烧杯中，加入足量的烧碱溶液，观察到溶液中的现象是___________ 。
、、、、、、、中的若干种离子(忽略和水的反应以及水的电离)，离子浓度均为。某同学进行了如下实验：回答下列问题：
(1)通过过程①判断溶液中一定不存在
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(3)过程③中生成气体的离子方程式为
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a．滤液Ⅰ中一定含有
、，滤液Ⅰ中一定含有、b．将沉淀Ⅲ加入足量的稀盐酸中，无气泡产生
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(5)实验结束后，该同学得出结论，该溶液中一定含有
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