【推荐2】铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题：

（1）甲同学认为，不通入空气，将 K 与_____（填“a”或“b”）连接，即可实现。则总反应的离子方程式为_____。
（2）乙同学认为在通入空气的同时，将开关 K 与_____连通，也可以实现，则电池总反应的化学方程式为_____。

【推荐1】电解原理在化学工业中有广泛应用。如上图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为_______。
②Y电极上的电极反应式为_______，检验该电极反应产物的方法及现象是_______。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是_______   ，电极反应式是_______。
②Y电极的材料是_______   ，电极反应式是_______。
(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。
(3)如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为_______   ，电解池盛放的电镀液可以是_______或_______   (只要求填两种电解质溶液)。

【推荐2】工业废气、汽车尾气排放出的 SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）NO_x和 SO₂在空气中存在下列平衡：
2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g) △ H =− 113.0kJmol⁻¹
2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △ H =− 196.6kJmol⁻¹
SO₂通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成 SO₃．
①写出 NO₂和 SO₂反应的热化学方程式为_____．
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．
（2）提高2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)反应中 SO₂的转化率，是减少 SO₂排放的有效措施:①T 温度时，在 1L 的密闭容器中加入 2.0mol SO₂和 1.0mol O₂，5min 后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为 50%，该反应的平衡常数是_____．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO₂的转化率提高的是_____(填字母)．
a.温度和容器体积不变，充入 1.0mol He
b.温度和容器体积不变，充入 1.0mol O₂
c.在其他条件不变时，减少容器的体积
d.在其他条件不变时，改用高效催化剂
e.在其他条件不变时，升高体系温度

（3）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_____．
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_____．

【推荐3】回答下列问题
(1)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇(CH₃OH)与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是___________。
(2)要实现铁上镀银，则阳极为___________，电极反应式为___________，阴极为___________，电极反应式为___________，电镀液为___________。
(3)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为___________，在X极附近观察到的现象是 ：___________。
②Y电极上的电极反应式是___________，检验该电极反应产物的方法是 ：___________。
③如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是___________，电极反应式是___________，Y电极的材料是___________，电极反应式是___________。(假设粗铜中含铁、锌、银、金)
(4)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+22PbSO₄+2H₂O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
放电时：正极的电极反应式是___________；电解液中H₂SO₄的浓度将变___________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加___________g．充电时：阴极的电极反应式是___________。

【推荐1】如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中电解质溶液均为溶液，则反应一段时间后：
①乙池中阳极的电极反应式是_______。
②若要保护金属铁，可将甲池中的C棒换成棒，则该防护方法称为_______。
(2)若两池中电解质溶液均为饱和溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式_______。
②甲池中碳极上电极反应式是_______。
③若乙池转移后停止实验，池中电解质溶液体积是，则室温下溶液混合均匀后的_______。

【推荐2】如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两装置中均为溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的___________棒，乙装置中的___________棒；
②乙装置的电化学防护法称为___________，其中碳极的电极反应式是：___________。
③取少量甲装置中负极附近溶液加入2滴溶液，现象为___________，生成沉淀的化学式为___________。
(2)若两装置中均为饱和溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：___________。
②将湿润的淀粉试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因___________
(3)用铂作电极电解饱和的下列物质的水溶液，一会儿后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是___________。

A．

B．

C．

D．