【推荐1】下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量/kJ	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答（1）~（5）题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是____。
A．H₂ B．Cl₂ C．Br₂ D．I₂
（2）下列氢化物中，最稳定的是____。
A．HCl　　　　　B．HBr　　　　　C．HI
（3）X₂+H₂2HX(X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应?答：___________。
（4）相同条件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____。
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗?
答：_____，你的根据是____________。

【推荐2】回答下列问题
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂ + O₂ = 2H₂O。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_______。(填“A”或“B”)

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如表：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能kJ/mol	436	496	463

则生成1mol水可以放出热量 _______kJ
(2)以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的有：_______(填序号)。
(3)分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是_______(填字母)。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极          B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大                       D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu             F.乙溶液中向铜片方向移动
②乙中能量转化的主要形式为_______。
③在乙实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜电极的电极反应式是_______，当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_______g。

【推荐3】硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
① SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI     ② 2HIH₂+I₂     ③ 2H₂SO₄ === 2SO₂+O₂+2H₂O
（1）整个过程中SO₂、I₂的作用是______。
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应②，已知H₂的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2 min内的平均反应速率v (HI) =______；

（3）已知拆开1 mol H—I键需要消耗298kJ能量，形成1mol H—H键能够释放436kJ能量，形成1mol I—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2mol HI时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ能量。
（4）实验室用Zn和硫酸制H₂，为了加快反应速率下列措施不可行的是__（填序号）
a．加入浓硝酸 b．加入少量CuSO₄ 固体   c．用粗锌代替纯锌   d．加热   e．把锌粒弄成锌粉   f．用98.3%的浓硫酸
（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H₂＋2O^2－－4e^－== 2H₂O ，B极：O₂＋4e^－== 2O^2－，则A极是电池的___极；电子从该极___（填“流入”或“流出”）。

【推荐2】可逆反应 A(g) + 2B(g) 2C(g)     ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格。
（1）升高温度，B的转化率_____________，v(正)____________，v(逆)____________。
（2）保持温度和压强不变，加入惰性气体，则C的物质的量_____________，A的转化率_____________。
（3） 保持温度和体积不变，加入惰性气体，A的转化率_____________。
（4）若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度_____________，压强____________。

【推荐2】某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2%H2O2溶液	无
②	10mL5%H2O2溶液	无
③	10mL5%H2O2溶液	1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是___。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是__。

（3）加入0.1gMnO₂粉末于50mLH₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。反应速率变化的原因是__。

【推荐3】反应A(g)+B(g)　C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_______________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是_________：
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“减小、”“不变”)。

【推荐1】某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的，装置如图所示，

总反应是：。
1．写出负极的电极反应式为_______。
2．一段时间后，单位时间内的去除率降低，其可能的原因是_______。

【推荐2】一定量的盐酸和过量的锌粒反应产生氢气，为了减慢反应速率，又不影响产生的氢气的总量，下列措施可行的是________①加入NaOH固体   ②加入一定量的水     ③加入少量硫酸钠溶液       ④加入少量硫酸铜溶液     ⑤加入CH₃COONa固体   ⑥加入KNO₃溶液

【推荐3】研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
回答下列问题：
(1)反应2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应。降低温度，逆反应的速率_________；使用催化剂V₂O₅，正反应的速率__________ （以上填“增加”、“不变”或“减小”）， 催化剂对该反应的平衡状态_________影响（“有”或“无”）。
(2)常温下，实验室用100 mL 6.0 mol·L^－1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。
①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入____（填序号 ）。
A．CH₃COONa固体                          B．KNO₃固体        
C．K₂SO₄溶液                                          D．KHSO₄溶液
②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是___________________。
(3)一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。图中能够表明起始加入的物质是__________________，反应达平衡的时间是____________，该反应的化学方程式可表示为______________________________；下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是______________填 序号）。

A．容器的压强不再变化                            
B．气体的颜色不再变化
C．每反应2 mol的N生成1 mol的M            
D．气体的密度不再发生变化