【推荐2】SO₂与O₂在催化剂作用下合成SO₃的反应为：2SO₂(g)＋O₂(g)⇋2SO₃(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O₂和2mol SO₂混合气体，控温。反应进行5min时，测得相关数据如下表：

容器温度 浓度	a容器 400℃	b容器 425℃	c容器 450℃	d容器 475℃	e容器 500℃
c(O2)	0.8	0.6	0.3	0.5	0.7
c(SO3)	0.4	0.8	1.4	1.0	0.6

（1）反应进行5min内，五个容器中平均反应速率最大的是_______________（填容器编号）；
（2）计算a容器中O₂的反应速率_________________；
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=___________________，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是_____________（填容器编号）；
（4）该反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，在右图坐标中画出e容器中SO₃的物质的量随时间的变化曲线_____。

【推荐3】在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH (g)+H₂O(g) △H=－49.0 kJ/mol
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：

（1）Y的化学式是___________________。
（2）反应进行到3min时， v_正___v_逆(填“＞”或“<”、“=”)。反应前3min，H₂的平均反应速率v（H₂）=___________________mol·L^-1·min^-1。
（3）不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________________。

A．容器内各气体的体积比保持不变	B．混合气体密度不变
C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）	D．H2转化率为75%

（4）上述反应达到平衡后，往容器中同时加入1molCO₂和1mol H₂O(g)，此时平衡将_______（填“向左”、“向右”或“不”）移动。
（5）上述温度下，反应CH₃OH (g) + H₂O(g) CO₂(g) + 3H₂(g)的平衡常数K=_________（计算结果保留2位小数）。

【推荐1】CO₂加氢可缓解CO₂带来的环境压力，同时带来巨大的经济效益。CO₂加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：
反应I：
反应II：
反应III：
回答下列问题：
(1)相同时间内，在不同催化剂下用CO₂和H₂合成甲醇(其他条件均相同)，CO₂的转化率随温度变化如图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是催化剂___________(填“A”、“B”或“C”)。

(2)在Pt/SiO₂催化剂表面上反应II的前三步反应历程如图所示(吸附在Pt/SiO₂催化剂表面用“”标注，Ts表示过渡态)，则物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或 “吸收热量”)，反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。

(3)CH₄超干重整CO₂得到的CO经偶联反应可制得H₂C₂O₄(草酸)。在水溶液中H₂C₂O₄、和物质的量分数与pH关系如图所示，则c点溶液pH=___________。

【推荐2】科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3 h）:

T/K	303	313	323	353
NH3生成量/（10-6mol）	4．8	5．9	6．0	2．0

相应的热化学方程式如下：
　N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g) ΔH=+765.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注________。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提
高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：______________。
（3）工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算
①该条件下N₂的平衡转化率______；
②该条件下反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数______。

【推荐3】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

据此判断：
①该反应的ΔH___________0(填“＞”或“＜”)，ΔS___________0(填“＞”或“＜”)
②在T₁温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N₂)=___________。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学   反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率___________(填“增大”，“减少”或“不变”)
(2)工业上可采用CH₃OHCO + 2H₂的方法来制取高纯度的CO和H₂。我国研究人员采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用 * 标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图：

该历程中最大能垒(活化能)E_正=___________ kJ·mol⁻¹，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为___________。

【推荐1】草酸在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。室温下利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：

实验编号	所加试剂及用量/mL				溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.01mol/L KMnO4溶液	3moL/L稀H2SO4
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	2.0	3.0	3.0	2.0	5.2
3	1.0	4.0	3.0	2.0	6.4

（1）上述反应的离子方程式为__。
（2）分析数据可得到的结论是__。
（3）该实验中若n(Mn²⁺)随时间变化趋势如图1所示，请于图2中画出t₂后生成CO₂的速率图象(从a点开始作图)___，并说明理由：__。

【推荐3】某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0.反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.63	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为______。
(2)在实验2，A的初始浓度c₂=______，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______。
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃______v₁(填“>”“<”“=”)，且c₃______1.0mol/L(填“>”“<”“=”)。