下列离子方程式正确的是
A．向 溶液中加入过量铁粉： |
B．碳酸钙溶于醋酸： |
C．次氯酸钙溶液通入 ： |
D．向稀硝酸中加入铜片： |
更新时间：2023-05-11 08:29:55
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单选题
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适中
(0.64)
【推荐1】下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O |
| B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ |
| C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2OSO32－+2HClO |
| D．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl23Fe3++6Cl－+2Br2 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是
| A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液 |
| B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液 |
| C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液 |
| D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2 +4H+=3 +2Mn2++2H2O |
B．利用MnO2与浓盐酸制备氯气：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O |
C．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极) Ag(阴极) |
D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2： +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列离子方程式正确的是（ ）
| A．硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓ |
| B．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓ |
| C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2O |
| D．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O |
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吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是
溶液吸收废气中的
溶液吸收废气中的
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法不正确的是
| A．除去FeCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入足量铁粉，反应后过滤 |
| B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 |
| C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污 |
| D．将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑了，说明浓硫酸具有吸水性 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3 溶液中滴加醋酸： CO + 2H+= H2O +CO2↑ |
| B．铁片上滴加FeCl3溶液： Fe + Fe3+= 2Fe2+ |
| C．氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3+6H+ = 2Fe3+ + 3H2O |
| D．氯气通入NaOH溶液中： Cl2+OH-= Cl-+ClO- +H2O |
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适中
(0.65)
【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．加热条件下，足量的铜粉与含 溶质的 浓硫酸反应，产生的分子数为 |
B．常温下， 铁与足量的浓硝酸反应，生成 个 |
C．加热条件下， 铜粉与足量硫粉反应，转移的电子数为 |
D．一定条件下， 与足量 混合后充分反应，生成 的分子数为 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】Cu与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成
和
的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列有关判断正确的是
和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示： 下列有关判断正确的是
| A．若Cu片为51.2g，则生成0.2mol |
| B．Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应 |
| C．收集的氮氧化物为20.16mL |
D． 既是氧化产物，也是还原产物 |
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＋SO
＋2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O
