化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述正确的是
| A．原子半径：M＞N＞Z |
| B．简单氢化物稳定性和沸点均为：Z＞M |
| C．化合物YM2与YZM均为非极性分子 |
| D．化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构 |
更新时间：2023-05-10 23:29:52
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【推荐1】化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是
A．简单离子半径： |
B．简单氢化物稳定性： |
C．化合物 与YZM均为直线形分子 |
| D．化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构 |
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【推荐2】一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、O、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是
| A．Y的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点 |
| B．该物质中Y、Z、Q均满足8电子构型 |
| C．原子半径：W＞Q＞Y＞Z＞X |
| D．WX与Q的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应有无色无味气体产生 |
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【推荐3】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同周期且原子最外层电子数之和为10，可形成结构如图所示的阴离子，Z原子的最外层有2个电子。据此判断下列说法错误的是
| A．最高正化合价：Y>X>W>Z | B．简单氢化物的稳定性：Y>X>W |
| C．简单离子半径：X>Y>Z | D．由X、Y、Z可形成离子化合物 |
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【推荐1】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的电子数是内层电子数的3倍，X的单质能与盐酸反应产生H2，Y的最高价氧化物能与烧碱反应生成盐和水，Z的最高正价和最低负价之和等于4，下列说法正确的是
| A．原子半径：X＜Y＜Z＜R |
| B．单质的还原性：Y＜Z |
| C．工业上，常用电解法制备X的单质 |
| D．Z的氧化物对应的水化物一定是强酸 |
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【推荐2】主族元素Q、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且不超过20，Q原子最外层电子数是内层电子数的2倍，R、X、Y均在同一周期，R最外层电子数与最内层电子数相等，Z与R为同主族，X的单质在空气中燃烧所得产物能使品红褪色。则下列说法正确的是
| A．原子半径大小的顺序：r(R)>r(X)>rY>r(Z) |
| B．R的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强 |
| C．Q元素在自然界中只存在一种单质 |
| D．元素X的简单氢化物的热稳定性比Y的弱 |
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【推荐1】25℃、101kPa时，能量转化如图，下列说法正确的是
| A．热化学方程式2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)+282.9kJ |
| B．CO2是由极性键构成的极性分子 |
| C．1molC(s)与1molCO2(g)生成2molCO(g)反应为放热反应 |
| D．相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能量 |
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【推荐2】下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
| A．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 |
B．稳定性： ，是由于水分子间存在氢键 |
C．已知： 元素和 元素的电负性差值大于 元素和元素的电负性差值，故： 分子的极性大于 |
D．键角： 是由于 中 上孤电子对数比 分中上的少 |
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【推荐1】最近科学家制造出一种“超离子冰”，冰中的氢离子可在氧离子晶格中自由溢出。已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
| A．“超离子冰”可以导电 |
| B．1mol“普通冰”中氢键数目为2NA |
| C．“超离子冰”的存在证实：化学键(H-O)强度弱于氢键(H…O-H) |
| D．7g“普通冰”和11g“超离子冰”的“混合物”中所含电子数目为10NA |
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【推荐2】W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，下列说法正确的是
| A．分子的极性：WZ3 < XZ3 | B．氢化物的沸点：X < Y < Z |
| C．酸性：HXY3 < H3WY3 | D．分子稳定性：X2 < Y2 < Z2 |
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