【推荐1】铁及其化合物的制备与性质探究。
I.乳酸亚铁[CH₃CH(OH)COO]₂Fe是一种常见的补血剂，可由FeCO₃与乳酸反应制得，实验室经常采用如下装置制备FeCO₃(夹持装置略)。

具体实验流程如下：装置C中，先通入CO₂至pH约为7，滴加一定量FeSO₄，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)试剂a为_______。
(2)写出整个实验过程中C中发生反应的离子方程式_______。
(3)某实验小组用酸性高锰酸钾标准液去测定补血剂中乳酸亚铁含量，从而计算乳酸亚铁的质量分数，经过反复多次测定乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______。
II.无水FeCl₃是一种常见的化工原料，实验室可采用下列装置制备。

已知：①FeCl₃极易水解；②FeCl₃在300℃以上升华。
(4)装置的连接顺序为a→_______→j→k→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(5)将所得无水FeCl₃溶于_______可得FeCl₃溶液，FeCl₃溶液是一种常用的创伤止血剂，其止血原理为_______。
(6)某兴趣小组在FeCl₃溶液中通入SO₂，观察到的主要现象为随着SO₂的通入，溶液迅速由黄色变为红棕色，静置一小时后溶液变为浅绿色。通过查阅资料得知，溶液中主要有两种变化，第一种：Fe²⁺与SO₂会生成一种络合物[Fe(SO₂)₆]³⁺(红棕色)；第二种：Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应。
①写出第二种情况下反应的离子方程式：_______。
②这两种反应平衡常数的大小关系为K₁_______K₂(填“<”“>”或“=”)。

【推荐2】煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，必须经过处理才可排放。
(1)工业用酸化的NaClO溶液处理烟气，可将NO转化为，其反应的离子方程式为：___________，酸化时不用盐酸酸化的原因是___________。
(2)为测定NaClO溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，实验得到如下图所示结果。

①SO₂脱除率高于NO，可能的原因是___________。
②若烟气中SO₂和NO体积比为2∶1，烟气于50℃时的吸收液转化生成的___________。
(3)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(SO₂、NO)可获得石膏()、的副产品，工业流程如图所示。

①预处理器中发生的主要反应的过程为：___________，2NO+O₂=2NO₂。
②为了测定烟气脱硫所得石膏()中的x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。x=___________，图象中AB段对应化合物的化学式为___________。

【推荐3】某化学实验小组在实验室利用下图装鲁制取氯气并以氯气为原料制备其他物质。

回答下列问题：
(1)装置A圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ___________。
(2)若用装置D制备少量氯化铁固体(氯化铁易吸水，在300 °C时升华)，则：
①装置B内盛装饱和食盐水的作用是___________。
②装置C内盛装试剂为___________。
③装置D、E之间使用短粗导管的原因是___________。
(3)若在装置D的硬质玻璃管内盛装石英砂和炭粉，实验时发生如下反应：SiO₂ +2C+2Cl₂SiCl₄+ 2CO，已知SiCl₄的熔点为一70°C，沸点为 57.7 °C，在潮湿空气中水解生成硅酸和氯化氢。
①实验过程中，若装置E的广口瓶没有干燥，则装置E中出现的现象是_____。
②气球内收集到气体的主要成分是___________。