【推荐1】为了验证凯库勒有关苯环结构的观点，甲同学设计了如下实验方案。
①按如图所示的装置图连接好各仪器；

②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K₁、K₂、K₃；
④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。
请回答下列问题。
(1)A中所发生反应的反应类型为_________，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_______。
(2)装置B的作用是__________。
(3)C中烧瓶的容积为500 mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H₂的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为________mL(空气的平均相对分子质量为29)。
(4)实验前应对A、B、C三个装置的气密性进行逐一检查，则检查装置C气密性的操作为________。

【推荐2】实验室从某废弃炉渣(含Cu、Ni、Co、Ca、Fe等金属及其氧化物)中回收Cu、Ni、Co，其部分实验过程如下：

(1)提高“酸浸”速率的措施有___________(答2条即可)。
(2)将“置换”后溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，控制pH可形成Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂沉淀。写出该反应的离子方程式：___________。
(3)向“除铁”后的滤液中加入NaF，使Ca²⁺转化为CaF₂沉淀除去。若溶液pH偏低，将会导致CaF₂沉淀不完全，其原因是___________。[K_sp(CaF₂)=5.3×10^-9、K_a(HF)=6.3×10^-4]
(4)“除钙”后的溶液经过萃取、反萃取等操作可分离钴和镍，其中萃取原理可表示为Co²⁺(水层)+2HA(有机层)CoA₂(有机层)+2H⁺(水层)。

①与萃取剂Cyanex272(磷酸酯)相比，芳香基磷酸酯更适合高酸度废水中Co²⁺的萃取，原因是___________。

②设计以“除钙”后的混合溶液(含CoSO₄、NiSO₄、Na₂SO₄溶液)为原料，制备CoSO₄·7H₂O的实验方案：___________(已知Co²⁺、Ni²⁺的萃取率与pH的关系曲线如图所示。实验中须使用的试剂有Cyanex272、H₂SO₄溶液、NaOH溶液)。

【推荐3】根据下列实验，总结苯的某些性质。
(1)向试管中加入苯，再加入溴水，振荡后静置。观察到的现象是________________________。
(2)向试管中加入苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置。观察到的现象是_________________________________________________________________________________________。
(3)实验结论：苯________(填“能”或“不能”)与溴水和酸性高锰酸钾溶液发生反应。
(4)根据上述实验结论可知：苯分子中________(填“存在”或“不存在”)碳碳双键。

【推荐1】以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

已知：
(1)生成A的化学方程式是___________
(2)B中的所有原子___________(填“是”或“不是”)在同一平面上。
(3)生成C过程中的另一种无机产物是___________。
(4)D与氢气的反应类型为___________。
(5)E的环上一氯代物有___________种。

【推荐2】中国科学院动物研究所康乐院士团队在《自然》上发表了一项揭示蝗虫聚群成灾奥秘的研究成果，发现了一种蝗虫群聚信息素分子4VA(4-乙烯基苯甲醚)。这项研究不仅揭示了蝗虫群居的奥秘，而且使蝗虫的绿色和可持续防控成为可能。4VA的一种合成路线如图。

(1)B的结构简式为_______；C→D的反应类型为_______。
(2)乙酸酐的结构简式为(CH₃CO)₂O，则B→C的化学方程式为_______。
(3)C可以在催化剂、加热条件下与发生加成反应生成D，对比合成路线中的反应条件，说明不选择的主要原因_______。
(4)C有多种同分异构体，其中能满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为_______、_______。
①能发生银镜反应，也能发生水解反应，且水解后的产物之一能与溶液发生显色反应；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1：1：2：6。
(5)H()是有机合成中重要的中间体，设计由1，3，5-三氯苯()制备H的合成路线。(无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选)______。

【推荐3】某有机物A的化学式为，其官能团的性质与一般链烃官能团性质相似，已知A具有下列性质：
(1)能与HX作用；
(2)；
(3)A不能使溴水褪色；
(4)AC；
(5)A。
根据上述性质推断A、B、C的结构简式_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是____(填序号)。
①石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
②煤干馏可以得到甲烷，苯和氨等重要化工原料
③75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
④设N_A为阿伏加德罗常数的值，0.1mol的－OH含有的电子数为N_A
(2)已知：①(易被氧化)；
②羧基为间位定位基(当苯环上已有这类定位取代基时，再引入的其他基团主要进入它的间位)。
如图为以甲苯为原料经三步合成2，4，6－三氨基苯甲酸的路线：

请分析：反应①的试剂和条件为____；中间体Y的结构简式为___；反应③的试剂和条件为____。

【推荐2】苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
+KMnO₄→+ MnO₂
+HCl→ +KCl

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·mL−1)	溶解性
甲苯	92	−95	110.6	0.867	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4(100℃左右开始升华)	248	——	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：

(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。
(3)纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L⁻¹的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。
A.100 mL             B.250 mL             C.500 mL            D.1000 mL
(2)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是______；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理______。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是______。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是______。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于______(填标号)。
A.70%               B.60%               C.50%               D.40%
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中______的方法提纯。