【推荐2】乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。下图是乙烯制氯乙烯的简单流程图：

(1)乙烯的结构简式为_______。
(2)反应①的化学方程式为：_______；该反应属于_______反应。
(3)苯乙烯()与HBr发生生成A()。同时生成一种副产物B，B与A互为同分异构体，则B为_______。
(4)乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不可以，为什么_______？

【推荐3】苯的分子结构
(1)分子式为_______，结构简式为和，为_______结构。
(2)化学键形成
苯分子中的6个碳原子均采取_______杂化，分别与氢原子及相邻碳原子以_______键结合，键间夹角均为120°，连接成六元环。每个碳碳键的键长相等，都是139 pm，介于______和______的键长之间。每个碳原子余下的_______轨道垂直于碳、氢原子构成的平面，相互平行重叠形成大_______键，均匀地对称分布在苯环平面的上下两侧。

【推荐1】海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是海水综合利用的示意图：

(1)实验室进行实验操作①中过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(2)除去粗盐溶液中杂质离子(Mg²⁺、、Ca²⁺)，加入的药品顺序不合理的是_____(填序号)。
a.NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→盐酸
b.Na₂CO₃→NaOH→BaCl₂→盐酸
c.BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃→盐酸
(3)电解饱和食盐水的化学方程式为______。
(4)“滤液(Br^-)”中通Cl₂，反应的离子方程式为______。
(5)操作③是“鼓入热空气”，利用了溴单质的______性。
(6)“精制”过程中，包含萃取、______、蒸馏等操作。
(7)Mg(OH)₂和盐酸反应的离子方程式______；海水中c(Mg²⁺)=0.05mol•L^-1，取10L海水实验，操作④中产生标准状况下8.96LCl₂，则镁元素的提取率为______%。

【推荐3】由铁铬合金(主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等)可以制取Cr₂O₃、FeC₂O₄·2H₂O和LiFePO₄。实验流程如下：

(1)“酸溶”时应先向反应器中加入硫酸，再分批加入铬铁合金粉末，同时需保持强制通风。
①分批加入铬铁合金粉末并保持强制通风的原因是_______。
②其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率[×100%]、析出硫酸盐晶体的质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为9~11mol·L^-1，铬铁转化率下降的原因：_______。(已知硫酸浓度大于12mol·L^-1时铁才会钝化)

(2)向酸溶所得溶液中加入0.5mol·L^-1Na₂S溶液，使Co²⁺和Ni²⁺转化为CoS和NiS沉淀。当上层清液中c(Ni²⁺)=1.0×10^-5mol·L^-1时，c(Co²⁺)=_______。[已知：K_sp(CoS)=1.8×10^-22，K_sp(NiS)=3.0×10^-21]
(3)在N₂的氛围中将FeC₂O₄·2H₂O与LiH₂PO₄按物质的量之比1：1混合，360°C条件下反应可获得LiFePO₄，同时有CO和CO₂生成。写出该反应的化学方程式：_______。
(4)设计由沉铁后的滤液(含Cr³⁺和少量Fe²⁺)制备Cr₂O₃的实验方案：_______，过滤、洗涤、干燥、500°C煅烧。已知：①P507萃取剂密度小于水，萃取Fe³⁺时萃取率与溶液pH的关系如图所示。②该实验中Cr³⁺在pH6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。pH=12时Cr(OH)₃开始溶解。实验中须选用试剂：P507萃取剂、H₂O₂、NaOH溶液]