【推荐1】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与反应生成可再生能源甲醇()。其工艺流程如图所示：

(1)甲醇具有的官能团是_______。
(2)在吸收池中，发生的反应的化学方程式为_______。
(3)在合成塔中的反应条件下，参与反应生成，转移的电子的物质的量为_______。

【推荐2】芳香族化合物A是一种生产化妆品的原料，分子式为C₉H₈O₂。
（1）为探究其结构，某同学设计并进行如下实验。

实验操作	实验现象	实验结论
①取一定量待测液，加入一定量浓溴水	溴水褪色，无白色沉淀产生	不含有_______官能团
②取一定量待测液，向内加入NaHCO3溶液	有气泡产生	含有_______官能团

（2）已知A是苯的一取代物，其可能的结构简式为___________。
（3）A可用来合成肉桂酸甲酯D等有机物，其合成信息如下。

①根据信息确认A的结构，A→B反应的化学方程式为_________。
②已知D为由两分子C反应形成的包含三个六元环的酯。C→D反应的化学方程式为_________。
③ C生成D的过程中会有另一种高聚物副产物产生，其结构简式为_________。

【推荐3】D是一种香料，常以A(C₅H₁₂O)为原料按如图流程合成：回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称是_______。
(2)A→B的反应条件是_______。
(3)A分子中含有3个甲基，则B的结构简式是_______；A+C→D的化学方程式是_______。
(4)将B溶液按如图所示装置进行电解，生成C对应的钾盐和A.该装置工作时，C对应的钾盐在_______极(填“M”或“N”)生成，N极的电极反应式为_______。

【推荐1】甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯（CH₃—CH===CH₂）、苯中的一种；
（1）甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面。
（2）丙既不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，也不能使酸性KMnO₄溶液褪色。
（3）丁既不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，也不能使酸性KMnO₄溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应。一定条件下，1 mol丁可以和3 mol H₂完全加成。
请根据以上叙述完成下列填空：
（1）甲的结构简式________，乙的名称________，丙是________结构。
（2）丁与H₂在催化剂作用下发生加成反应的化学方程式____________________。

【推荐2】德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构，为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。
   
①按如图所示的装置图连接好各仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K₁、K₂、K₃；
④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。
请回答下列问题。
(1)A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_____。
(2)装置B的作用是_________。
(3)C中烧瓶的容器为500 mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H₂的相对密度为37.9，那么实验结束时，可计算进入烧瓶中的水的体积为_______mL。(空气的平均相对分子质量为29)
(4)已知乳酸的结构简式为：   。试回答： 乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。

【推荐3】甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；
①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙与等物质的量的H₂反应生成甲，甲与等物质的量的H₂反应生成丙。
②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO₄酸性溶液褪色。
③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO₄酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应。相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍。
据以上叙述完成下列问题：
(1)写出甲的结构简式__________、乙的结构式____________、丙分子中含有的化学键类型是__________；
(2)写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式_________________；
(3)写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式_______________________。

【推荐1】分别取1 molA、B、C、D、E、F六种有机物，使它们充分燃烧，都生成44.8LCO₂(标况)，D和E是碳、氢、氧的化合物，两者互为同分异构体，E被氧化成A，A继续氧化成B，C、F都能发生加聚反应，C和氯化氢加成生成F。试推断有机化合物A、B、C、D、E、F的结构简式。
(1)A．______、B．______、C．______、D．______、E．______、F．______。
(2)写出下列反应的化学方程式
E→A：_________________________________________。
实验室制备C：__________________________________。

【推荐2】化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如下：

已知：①

②

③一个碳原子连接两个—OH不稳定，易自动脱水
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为______；B的化学名称为______；由C生成D的反应类型为______。
(2)F的结构简式为______；由F生成G 化学方程式为______。
(3)由G生成M的化学方程式为______。
(4)Q为D的同分异构体，同时满足下列条件的Q的所有结构简式有______种(不含立体异构)。
①苯环上连有5个取代基；
②既含-NH₂，又能与银氨溶液发生银镜反应。
(5)参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线______。

【推荐3】温室气体CO₂资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。

(1)化合物E的分子式为___________，它的芳香同分异构体中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为的结构简式为___________(写一种)。
(2)根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	、催化剂/	或	加成反应
b	___________	___________	氧化反应(生成有机产物)

(3)A与x反应生成B，该反应的原子利用率为100%，x为___________。
(4)C到D反应的化学方程式为___________。
(5)下列有关说法正确的有___________。

A．F到G的反应过程中，有C=C双键的断裂和C-O键的形成

B．G到H的反应过程中，有C=O双键和C-O键的形成

C．化合物E中的碳原子只有sp和sp2两种杂化方式，且不存在手性碳原子

D．CO2属于非极性分子，其分子空间结构为直线型

(6)I中的手性碳原子有___________种。
(7)选用A的同系物和x为原料，参考上述信息，制备和。写出该合成路线___________(无机试剂任选)。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有2个未成对电子。E³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态，F比E原子序数大1且位于同一族。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示)
(1)写出F的价电子排布图_______，E位于周期表____区。
(2)B、C、D的电负性由小到大的顺序为___________。
(3)A、B、D三种元素可以形成组成为A₂BD、A₄BD、A₂BD₂的分子，其中B原子采取sp³ 杂化的是_______(填结构简式)
(4)F可形成分子式均为F(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时产生淡黄色沉淀，则这种配合物的化学式为_______
(5)B元素在自然界有多种同素异形体，硬度最大晶体中每个晶胞平均含有___个B原子。

【推荐2】硼、铝、镓、铟等第ⅢA族元素及其化合物在材料化学、工业生产和生活中具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态镓原子核外价电子排布图为___________；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有___________。
(2)氨硼烷(NH₃BH₃)是目前最具潜力的储氢材料之一、
①氨硼烷晶体中B原子的杂化方式为___________。
②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N－H∙∙∙H－B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___________(填序号)。
a．N₂H₄和AlH₃                    b．C₃H₆和C₂H₆                    c．B₂H₆和HCN
(3)氟化铝和氯化铝的熔点分别为1090℃和192.6℃，它们熔点差异很大的原因可能是___________。
(4)硼酸盐常用于制作光学玻璃。一种无限网状结构的多聚硼酸根离子，其结构单元如图，若该硼酸根离子表示为(B₅O_x)^y－，则x=___________，y=___________。

(5)太阳能材料CuInS₂晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处In原子坐标为(0.5，0，0.25)，B处Cu原子坐标为(0，0.5，0.25)。

①C处S原子坐标为___________。
②设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为___________g∙cm^－3。(列出计算式即可)

【推荐3】我国科学家研发Fe₂O₃/C₃N₄催化剂设计锂氧电池。请回答下列问题：
(1)Fe₂O₃中基态铁离子的价层电子排布图为___________。
(2)基态O原子核外电子云轮廓图为哑铃形的原子轨道上占据___________个电子。
(3)C₃N₄晶体的熔点为3550℃，耐磨，它的晶体类型是___________。
(4)我国科学家利用足球烯成功制备次晶金刚石，金刚石中C原子杂化类型为___________。石墨晶体层与层之间以___________结合。
(5)某新型材料碳化铁的晶胞如图所示。

①1个铁原子与___________个铁原子最近且等距离。
②该晶胞有___________个碳原子。
③每个晶胞中由铁原子形成的正四面体空隙有___________个。