【推荐1】少量氯水滴加到含NaI和Na₂SO₃混合溶液中，下列离子方程式不正确的是

A．Cl2+ SO+ H2O =2Cl- + SO+ 2H+

B．Cl2+2I-=2Cl- + I2

C．2Cl2+2I- +SO+H2O=4Cl- +I2+ SO+ 2H+

D．Cl2+3SO+H2O=2Cl-+ SO+ 2HSO

【推荐2】下列有关反应的离子方程式中，正确的是

A．向苯酚钠溶液中通入少量：

B．向溶液中滴加少量氯水：

C．根据强酸制弱酸的原理，固体中加足量稀硫酸：

D．溶液中加入足量溶液：

【推荐3】下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．和盐酸；和

B．和；和

C．和；和

D．(过量)和；(过量)和

【推荐1】为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，能达到除杂目的的是

选项	被提纯的物质	除杂方法
A		通过溶液
B		加入足量酸性溶液
C		依次通过蒸馏水、碱石灰
D		加入足量溶液，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】将盛有NO₂和N₂混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，原混合气体中N₂与NO₂的体积比为

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．3：1

【推荐3】下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，正确的是

A．若水槽中盛有水(滴有石蕊)，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升，试管中液体颜色先变红色后褪色

B．若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管

C．若水槽中盛有水(滴有酚酞)，试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色

D．若水槽中盛有饱和食盐水，试管中是体积比1：5的甲烷和Cl2，光照试管，可看到试管内液面上升，黄绿色消失

【推荐1】足量的铜溶于一定量浓硝酸，产生NO₂、N₂O₄、NO的混合气体。这些气体若与3.36LO₂(标准状况)混合后通入水中，气体恰好能被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol∙L^-1H₂SO₄溶液250mL，则继续溶解一定量的Cu。下列说法正确的是

A．最后溶液是CuSO4、Cu(NO3)2混合液

B．最多溶解铜的质量是57.6g

C．放电或高温下N2与O2反应是现代工业制硝酸的基础

D．铜与浓硝酸的反应仅体现了硝酸的强氧化性

【推荐2】下列实验操作及现象表述错误的是

A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成

B．向Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈

C．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝

D．化合物FeO(OCH3)溶于溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色

【推荐3】下列反应的离子方程式错误的是

A．铜与稀硝酸反应：

B．用氨水吸收烟气中少量的二氧化硫：

C．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：

D．碳酸镁与稀盐酸反应：

【推荐1】下列方程式正确的是

A．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH-NH3·H2O

B．乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓

D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH

【推荐2】某固体可能含有、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH₃(标准状况)。
下列说法正确的是

A．该固体中一定含有、、、Na+

B．该固体中一定没有、Cl-

C．该固体中Na+的物质的量为0.03mol

D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

【推荐3】在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是

A．Mg2+、Na+、SO、Cl-	B．K+、CO、Cl-、NO
C．Na+、Cl-、NO、Fe2+	D．NH、OH-、SO、NO