【推荐1】下列离子方程式正确的是

A．小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO

B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO+6H++2MnO=5SO+2Mn2++3H2O

【推荐2】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+ 2O22－＝4OH－+18O2↑

B．用双氧水和稀硫酸处理铜板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－

D．铵明矾［AlNH4(SO4)2·12H2O］溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3+＋NH4+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝ AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

【推荐3】下列离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2O

B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO32—+2HCl==H2SiO3↓+2Cl—

C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓

D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

【推荐1】某溶液仅由Na⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、、、Cl^-中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液；
②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)₂，产生白色沉淀1；
③取操作②后的滤液，加入过量的HNO₃和AgNO₃溶液，产生白色沉淀2；
根据以上实验判断，下列推断错误的是

A．根据操作①现象，推断一定不存在CO

B．原溶液中一定存在Na+和K+

C．白色沉淀2是AgNO3

D．原溶液中可能存在Cl-

【推荐2】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在：、、

B．能与反应能放出的溶液中可能大量存在：、、、

C．与在酸性溶液中的反应：

D．稀硫酸与溶液的反应：

【推荐3】室温下，在由水电离产生的c(OH^-)=1.0×10^-12mol·L^-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

A．F-、Cl-、Na+、K+	B．、、Fe2+、Mg2+
C．I-、、Ca2+、Ba2+	D．、、Na+、K+

【推荐1】为探究SO₂与Fe³⁺能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是

A．铜和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下铜被钝化

B．试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气流速率

C．一段时间，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2

D．一段时间，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+

【推荐2】某学习小组设计制取并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列说法错误的是

A．A中固体物质是，A中发生的反应属于氧化还原反应

B．滴入浓硫酸前先通入氮气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验

C．B装置溶液变红色，说明是酸性氧化物；C装置中溶液红色褪去，说明具有漂白性

D．取反应后D溶液少许，滴入品红溶液，红色褪去；另取该反应后D溶液少许，滴加溶液，产生白色沉淀，以上现象不能说明具有还原性

【推荐3】下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明SO2具有还原性	将SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
B	检验产物中是否含有CO2	将炽热的木炭与浓硝酸混合所得的气体先通入饱和NaHCO3溶液除去NO2，再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
C	酸性：HClO＜CH3COOH	室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
D	酸性：H2SO3＞H2CO3	通常情况下，将SO2和CO2分别通入水中制得饱和溶液，再用pH计测定pH

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】已知40℃时水的离子积常数为K_w。该温度下，将浓度为0.1 mol·L^-1的一元酸HX与a mol·L^-1的NaOH等体积混和，能说明该溶液一定呈中性的依据是

A．a=0.1	B．混和后溶液中pH=7
C．混和后溶液中，c(H＋)=mol·L-1	D．混和后溶液中，c(Na＋)=c(X-)

【推荐2】已知某弱酸的酸式盐有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄的溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈碱性。30°C时，浓度均为0.1mol/LNaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中均存在的关系是

A．c(H+)·c(OH-)>1×10-14

B．c(H+)+2c(H3XO4)+ c(H2XO)= c(XO)+ c(OH-)

C．c(H+)+ c(H3XO4)= c(HXO)+2c(XO)+ c(OH-)

D．c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO)+ c(OH-)+2c(HXO)+3c(XO)

【推荐3】某温度下的溶液中c(H⁺)=10^xmol•L^-1，c(OH^-)=10^ymol•L^-1.与的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该温度高于25℃

B．图中b点溶液呈碱性

C．该温度下，若溶液中由水电离的c(H+)=10-9mol•L-1，则该溶液的pH=6或9

D．该温度下，pH=13的NaOH溶液和pH=1的盐酸等体积混合后，溶液呈中性