一定温度下，向
容积不变的密闭容器中通入一定量的
和
，发生反应
。
时
的浓度为
，又过
后的浓度变为
，则t
容积不变的密闭容器中通入一定量的和，发生反应。时的浓度为，又过后的浓度变为，则t| A．大于10 | B．小于10 | C．等于10 | D．无法确定 |
更新时间：2023-06-27 16:45:31
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【知识点】 浓度对化学反应速率的影响解读
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单选题
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解题方法
【推荐1】化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是
| A．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强和催化剂 |
| B．对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显 |
| C．用Zn和稀硫酸反应制备H2时，增大硫酸浓度一定可以加快产生H2的速率 |
| D．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 |
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【推荐2】某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。
下列说法错误的是
| ① | ② | ③ | ④ | |
| 试剂a | 1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液 | 1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液 | 1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液 | 1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液 |
| 试剂b | 2mL0.1mol/LH2C2O4水溶液 | 2mL0.2mol/LH2C2O4水溶液 | 1mL0.2mol/LH2C2O4水溶液 | 1mL以浓盐酸为溶剂配制的0.2mol/LH2C2O4水溶液 |
| 褪色时间 | 690s | 677s | 600s |
| A．对比实验①、②可知，H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快 |
| B．对比实验②、③可知，酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快 |
| C．为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照 |
D．实验③的离子方程式为2 +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
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【推荐3】下列实验方案能达到相应实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 探究化学反应的限度 | 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 |
| B | 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响 | 相同条件下，向一支试管中加入2mL5%的H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%的H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 |
| C | 比较碳酸和硅酸的酸性强弱 | 在CaCO3中加浓盐酸，并将反应后所得气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊 |
| D | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 常温下，向相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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