【推荐1】用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，其中括号内为杂质，写出除杂需加入的试剂（用化学式表示）以及发生反应的离子方程式。
（1）固体Na₂CO₃(NaHCO₃)除杂发生反应的化学方程式___；
（2）固体Fe(OH)₃(Al(OH)₃)除杂发生反应的离子方程式____；
（3）溶液FeCl₂(CuCl₂)除杂发生反应的离子方程式____；
（4）气体CO₂(HCl)除杂发生反应的离子方程式___。

【推荐2】回答下列问题。
(1)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是___________。
③有下列三种物质：；；；
a.写出上述物质中的盐在熔融状态下的电离方程式___________，
b.写出上述物质中的酸与氨水反应的离子方程式___________。
(2)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来；
   
①加水的烧杯为___________。
②向烧杯A滴入溶液，溶液导电性___________。
A．变强       B．变弱       C．先变弱后变强       D．先变强后变弱
③是三元酸，能生成两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸 (H₃PO₃)。已知：与反应只生成和两种盐。那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)；写出与少量溶液反应的离子方程式___________。

【推荐3】现有下列物质：①晶体；②；③液态醋酸；④水银；⑤；⑥蔗糖；⑦胶体；⑧氨水；⑨溶液；⑩熔融的氯化钠。
(1)上述物质中，能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是_______；弱电解质在水溶液中的电离方程式：_______；
(2)若将①和⑨在溶液中按照溶质混合，反应的离子方程式为_______，此时溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。若继续往所得溶液中加入①，则反应的离子方程式为_______。
(3)写出⑤在水溶液中的电离方程式_______。
(4)若将③逐渐加入⑧中，发生反应的离子方程式为_______。

【推荐1】2020年春“新冠病毒”疫情肆虐，在全国抗击“新冠肺炎”的战役中使用了大量的含氯消毒剂，原料氯气的制备有多种方法。回答下列问题：
(1)用离子方程式表示实验室制取氯气的化学反应原理为：_______
该反应中氧化剂是_______(填化学式)，被氧化的元素是_______(元素符号)。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______
(2)配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______
_______KClO₃+_______HC1(浓)→_______KCl+_______C1₂↑+_______H₂O
(3)有一种“地康法”制取氯气，是在氯化铜的催化作用下，在450℃用空气中氧气跟氯化氢反应制氯气。反应原理如下所示。

①分步反应I属于_______反应(填四种基本反应类型之一)。
②“地康法”制取氯气的总反应方程式为：_______ 。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH₄Cl固体)，同时会生成一种对环境无污染的气体，试写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐2】完成下列问题。
(1)按要求书写下列反应的离子方程式。
①向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：___________。
②锌粒投入稀硫酸中，溶液中氢离子的量减少，锌离子的量增加，___________离子的量没有变化，反应的离子方程式是___________。
③向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。
④溶液与溶液混合，发生反应的离子方程式是___________。
(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；5稀硫酸；⑥澄清石灰水。其中属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________。
(3)高铁酸钠()(铁元素为价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示)，___________元素被氧化(填元素名称)，还原产物为___________(用化学式表示)。
②用单线桥表示反应中电子转移的情况：___________。

【推荐3】阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在入体中以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______(填字母)。
A.Fe B.Fe²⁺ C.Fe³⁺
(2)工业盐的主要成分是NaNO₂，曾多次发生过因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_______(填字母)。
A.Cl₂ B.O₂ C.FeCl₃ D.KMnO₄(H⁺)
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。
(4)在Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O的反应中，则56gFe参加反应时，被还原的HNO₃为_______g。
(5)请用双线桥法标出已知化学方程式电子转移的方向和数目：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3H₂O+3Cl₂↑_______。