下列有关实验的描述正确的是
A．实验室制备 的实验中，可在液面上方加入适量植物油，以便隔绝空气 |
| B．向铜和浓硫酸反应后的混合物中加水，若溶液呈蓝色，则证明有硫酸铜生成 |
| C．未打磨过的铝片投入NaOH溶液中，因表面有氧化膜，即便长时间放置也不能产生氢气 |
| D．容量瓶在洗净后，若瓶底有少量水残留则必须烘干，否则所配溶液浓度偏低 |
更新时间：2023-05-28 11:10:15
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【推荐1】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中c能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是
| A．b能一步反应生成d | B．e的浓溶液可用铁槽车运输 |
| C．a和c反应可以生成b | D．实验室常用h和e的浓溶液为原料制备c |
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【推荐2】实验室中进行浓硫酸与铜的反应，实验过程如下：①向试管中倒入约为试管二分之一体积的浓硫酸；②向盛有浓硫酸的试管中加入少量铜片；③用试管夹夹在距管口约三分之一处，用酒精灯先预热后集中加热；④加热至铜片开始溶解后，用手在管口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，嗅闻产生气体的气味；⑤反应完成后，趁热将试管中的液体倒入盛有蒸馏水的烧杯中，观察所得溶液颜色；⑥试管冷却后先用自来水冲洗，再用蒸馏水洗净。上述描述的操作中有几处错误
| A．1处 | B．2处 | C．3处 | D．4处 |
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【推荐1】下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（ ）
| A．Al（OH）3→Al2O3 | B．SiO2→H2SiO3 |
| C．Al→AlO2﹣ | D．NH3→NO |
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解题方法
【推荐2】下列反应的离子方程式中，正确的是
| A．氧化亚铁与稀盐酸反应： FeO+2H+ =Fe3++H2O |
| B．钠与水反应： Na+2H2O= Na++OH- +H2↑ |
| C．碳酸钙与稀盐酸反应： CaCO3+2H+ =Ca2+ +H2CO3 |
D．铝与氢氧化钠溶液反应： 2A1+2OH -+2H2O= 2AlO +3H2↑ |
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，并与
单选题
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较易
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解题方法
【推荐1】下列说法错误的是
| A．用如图所示装置可以制备Fe(OH)2 |
| B．检验红砖中的氧化铁：向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加2~3滴KSCN溶液 |
| C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加少量稀HNO3后溶液显红色，此现象不能确定原溶液中含有Fe2+ |
| D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化 |
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名校
【推荐2】有关铁的化合物的说法中，错误的是
A．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 |
B． 由图示操作可制取 |
C． 、 都可以由化合反应制得 |
| D．胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象 |
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名校
解题方法
【推荐1】实验室由H2C2O4·2H2O晶体配制100mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液。下列说法正确的是
| A．需准确称量H2C2O4·2H2O的质量为0.9g |
| B．H2C2O4·2H2O晶体可用如图所示操作溶解 |
| C．容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响 |
| D．定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体 |
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【推荐2】配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 浓盐酸 |
B．配制 的 溶液时，用托盘天平称取胆矾 |
C．配制 溶液，固体溶解后未经冷却即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高 |
| D．定容时，仰视刻度线会使所配溶液浓度偏高 |
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