【推荐2】乙酰乙酸乙酯是一种无色或微黄色透明液体，是重要的有机合成原料，广泛应用于医药、塑料、染料、香料、清漆及添加剂等行业。实验室常用乙酸乙酯、金属钠、乙酸等试剂制备，反应原理：，其中乙醇钠(CH₃CH₂ONa)在反应中起到催化剂的作用。

物质	沸点/℃	相对分子质量	水中溶解性
乙酸乙酯	77.2	88	难溶
乙酰乙酸乙酯	181	130	微溶
乙酸	118	60	易溶

注：含有烯醇式结构()的有机物遇溶液会变紫色。
实验步骤：
I.物质制备：向三颈烧瓶中加入10.0mL乙酸乙酯粗品(含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇)，迅速加入0.1g切细的金属钠(钠颗粒)。水浴加热反应液，缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。

II.分离、提纯：
①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。
②水层用3mL无水乙酸乙酯萃取两次，分液。
③将①②所得有机层合并，加入5mL5%的碳酸钠溶液洗涤(中和乙酸)至中性，再用无水硫酸镁干燥酯层。先在常压下水浴加热蒸去乙酸乙酯(回收)，用水泵将残留的乙酸乙酯抽尽；将剩余液减压蒸溜(若常压蒸馏，乙酰乙酸乙酯很易分解而降低产量)，收集产品乙酰乙酸乙酯5.1g。
请回答下列有关问题：
(1)仪器A的优点是________；分离、提纯操作①中使用的分离仪器是________。
(2)本实验中迅速加入切细的金属钠(钠颗粒)；有的实验是在圆底烧瓶中将金属钠与二甲苯(沸程138～145℃)共热，待钠熔化后，再用力来回振摇圆底烧瓶，制得细粒状钠珠。这样做的目的是___________。
(3)加入饱和氯化钠溶液的目的为___________。
(4)分离、提纯操作③洗涤时的溶液能否换成溶液，并简述其理由：_____。
(5)室温下，乙酰乙酸乙酯是一个酮式和烯醇式的混合物所形成的平衡体系(如图乙所示)，若用实验方法证明，可选用的化学试剂为___________(写出一种即可)。

(6)上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为___________(保留两位有效数字)。

【推荐1】重要的有机合成中间体W是一种多环化合物，以下为W的一种合成路线(部分反应条件已简化)：

已知：i) ++R₁OH
ii)2CH₃CHO
回答下列问题：
(1)B中官能团的名称为______。
(2)结合D→E的反应过程说明由B→C这步转化的作用______。
(3)E→F的反应类型为______。
(4)写出H→I的化学方程式______。
(5)写出符合下列条件的I的一种同分异构体的结构简式______。
i)遇FeCl₃溶液显色：
ii)能发生水解反应也能发生银镜反应：
iii)核磁共振氢谱显示有四组峰。
(6)含有两个五元环的多环化合物W的结构简式为______。
(7)维伦是聚乙烯醇缩甲醛纤维(链节中含六元环)的商品名，可用于生成服装，绳索等。请参照上述合成路线完成以下合成路线______。

【推荐2】利格列汀是一种抑制剂，为广大糖尿病患者提供了一种强效、安全及简便的治疗方案。其部分合成路线如图：

已知：i．(、、均为烃基)
ii．
(1)B与氢气加成后得产物X，满足下列要求的X的同分异构体有___________(写结构简式)。
I．具有两性　　　             II．两分子X间可形成六元环
(2)A+B→C的反应方程式___________。
(3)H的结构简式为___________，反应①与反应②___________(填“可以”或“不可以”)交换顺序，原因是___________。
(4)下列关于F的说法中，正确的是___________(填标号)。
a．为平面型分子　　　b．可以发生水解反应　　　c．分子中含结构
(5)根据题目信息，写出以邻苯二胺( )和1－丙醇为主要原料(其它试剂自选)制备 的合成路线___________。